金礦提金時(shí)，用NaCN溶液浸取金生成Na[Au（CN）₂]，再用鋅置換出金，產(chǎn)生的含氰廢水、廢氣需處理后排放。
已知：氫氰酸（HCN）有劇毒，易揮發(fā)，25℃時(shí)K_a（HCN）=6.25×10^-10。
回答下列問題：
（1）[Au（CN）₂]^-存在著兩步電離平衡，其第二步電離方程式為

[Au（CN）]²⁺?Au³⁺+CN^-

[Au（CN）]²⁺?Au³⁺+CN^-

。
（2）配制NaCN溶液時(shí)，將NaCN固體溶于NaOH溶液中，再用蒸餾水稀釋配成溶液。原因是

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

（用離子方程式表示）。
（3）Cu²⁺可做H₂O₂氧化廢水中CN^-的催化劑，氧化過程中總氰化物（CN^-、HCN等）去除率隨溶液初始pH變化如圖1所示。

①在酸性條件下，H₂O₂也能氧化CN^-但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是

在酸性條件下CN^-與氫離子結(jié)合，生成毒性非常強(qiáng)的HCN逸出造成污染

在酸性條件下CN^-與氫離子結(jié)合，生成毒性非常強(qiáng)的HCN逸出造成污染

。
②當(dāng)溶液初始pH＞10時(shí)，總氰化物去除率下降的原因可能是

隨著pH升高，c（OH^-）逐漸增大，Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂，催化效率降低

隨著pH升高，c（OH^-）逐漸增大，Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂，催化效率降低

。
（4）利用反應(yīng)HCN（g）+H₂O（g）

催化劑

NH₃（g）+CO（g）ΔH＞0處理廢氣中HCN。將物質(zhì)的量均為1mol的HCN和H₂O混合氣體通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCN的去除率隨溫度的變化曲線如圖2所示。處理HCN時(shí)最適宜的溫度為

400℃

400℃

，此溫度下反應(yīng)進(jìn)行10min達(dá)平衡，該反應(yīng)的K_x=

16

16

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