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試題詳情
元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，如圖是元素周期表的一部分。
（1）上述元素名稱有一個(gè)是錯(cuò)誤的，應(yīng)改為碳碳，該元素的原子最外層電子數(shù)為44。
（2）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 
，該微粒是元素周期表中的氧氧元素，它的核電荷數(shù)是88，氯元素的核電荷數(shù)是1717，由此可知不同元素的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同。
（3）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，在化學(xué)反應(yīng)中易得得（填“得”“失”）電子，是非金屬非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素。由硫原子變成硫離子，寫出硫離子符號(hào)S2-S2-，在此變化過程中發(fā)生的是化學(xué)化學(xué)變化，理由是：由原子變成離子，是在化學(xué)變化過程得失電子由原子變成離子，是在化學(xué)變化過程得失電子
（4）元素周期表中有很多規(guī)律，仔細(xì)研究你會(huì)發(fā)現(xiàn)的規(guī)律有（寫出兩條）
①同一周期元素從左到右電子層數(shù)相同同一周期元素從左到右電子層數(shù)相同；
②同一周期元素從左到右最外層電子數(shù)依次增加同一周期元素從左到右最外層電子數(shù)依次增加。
【答案】碳；4；氧；8；17；核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同；得；非金屬；S2-；化學(xué)；由原子變成離子，是在化學(xué)變化過程得失電子；同一周期元素從左到右電子層數(shù)相同；同一周期元素從左到右最外層電子數(shù)依次增加
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是元素周期表中兩個(gè)片段和部分信息，X.Y.Z分別代表相應(yīng)位置的元素，請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）。
（2）硫離子的符號(hào)為。
（3）標(biāo)出Z的氧化物中Z代表的元素的化合價(jià)。
（4）氫元素、氧元素與X代表的元素組成的一種銨態(tài)氮肥的化學(xué)式。發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：125引用：1難度：0.8 -
2．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問題：
（1）請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號(hào)）：
A．相對(duì)原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同
（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：（填字母序號(hào)）、…
A從左到右各元素原子的電子層數(shù)相同
B從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖
，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（“得到”“失去”）電子．說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的關(guān)系密切．
（5）僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為烴，如烷烴、烯烴、炔烴等．烷烴中最簡(jiǎn)單的是甲烷（CH4），其余隨碳原子數(shù)的增加，依次為乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等．如果烷烴中的碳原子數(shù)為n,則烷烴的化學(xué)式可以用通式表示．它們?cè)谘鯕庵型耆紵漠a(chǎn)物都是二氧化碳和水，試寫出甲烷在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：．發(fā)布：2024/11/26 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.3 -
3．圖1是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題．
（1）表中13號(hào)元素是鋁元素，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子，形成離子，其離子符號(hào)是．
（2）通過上表分析可得出的規(guī)律有（寫一點(diǎn)）．
（3）圖2是Sr元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=，該元素屬于元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”），其化學(xué)性質(zhì)與上表中的（填符號(hào)）元素相似，通過圖1分析可知，該元素位于元素周期表第周期．發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.5
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