銅及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用。
（1）基態(tài)銅原子的價電子排布為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

，其核外有

15

15

種不同空間運動狀態(tài)的電子。與銅處于同一周期，且最外層電子數(shù)與銅原子相同的有

鉀和鉻

鉀和鉻

（填元素名稱）。
（2）銅鋅合金俗稱黃銅，銅鋅兩種金屬的各級電離能（單位：kJ/mol）數(shù)據(jù)如表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5	I6
Cu	745.5	1957.9	3555	5536	7700	9900
Zn	906.4	1733.3	3833	5731	7970	10400

I₂（Cu）＞I₂（Zn）的原因是

Cu⁺的外圍電子排布為3d¹⁰，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去電子變成Cu²⁺，Zn⁺的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，易失去4s電子

Cu⁺的外圍電子排布為3d¹⁰，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去電子變成Cu²⁺，Zn⁺的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，易失去4s電子

。
（3）利用CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基銅（Ⅰ）[化學(xué)式為Cu（CO）₂Cl]的性質(zhì)，在CuCl過量時，可定量測定氣體混合物中CO的含量，化學(xué)方程式為：2CuCl+4CO→。
相關(guān)元素的鮑林電負(fù)性數(shù)值如表所示：

元素	Cu	Cl	C	O	H
電負(fù)性	1.9	3.0	2.5	3.5	2.1

據(jù)此判斷CuCl中存在的化學(xué)鍵類型為

共價鍵

共價鍵

（填“離子鍵”或“共價鍵”），與H₂O互為等電子體的離子為

H

2

F

+

、

N

H

-

2

H

2

F

+

、

N

H

-

2

；氯化羰基銅（Ⅰ）中Cl原子的雜化方式為

sp³

sp³

。
（4）下列事實與解釋不相符的是

B

B

。

選項	事實	解釋
A	苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色	苯分子中含有大π鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強(qiáng)
B	過氧化氫分子是極性分子	過氧化氫分子中只含有極性鍵
C	I2易溶于CCl4而微溶于H2O	I2和CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子
D	CH3COOH酸性弱于HCOOH	甲基為推電子基，使乙酸羧基中的氧氫鍵極性變?nèi)?，電離程度較甲酸變?nèi)?/td>