某興趣小組設(shè)計實驗探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率。
【知識回顧】
(1)CO是有毒氣體,能使人中毒的原因是 一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合,從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合,造成生物體內(nèi)缺氧,嚴重時會危及生命一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合,從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合,造成生物體內(nèi)缺氧,嚴重時會危及生命。
(2)催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
【資料卡片】
【實驗裝置】如圖(部分加熱及夾持裝置省略)。
【實驗步驟】
(1)將0.28gCO與一定量空氣混合,得到CO質(zhì)量分數(shù)約為1%的氣體樣品。
(2)調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃,按一定流速通入氣體樣品。
(3)通入全部的氣體樣品后,繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣。
(4)最終測得U形管內(nèi)生成I2的質(zhì)量為0.2032g。
【實驗現(xiàn)象與結(jié)論】
(1)能證明CO被空氣中氧氣氧化的現(xiàn)象是 D中澄清石灰水變渾濁D中澄清石灰水變渾濁。
(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO+O2 Ce-MnOx 120℃2CO22CO+O2 Ce-MnOx 120℃2CO2。
(3)CO被催化氧化的百分率為 60%60%。
【實驗反思】
(1)若未通入氮氣,CO被催化氧化的百分率 偏大偏大(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(2)探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時,可采用 增大氣體樣品流速增大氣體樣品流速方法縮短接觸時長。
C
e
-
M
n
O
x
120
℃
C
e
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℃
【答案】一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合,從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合,造成生物體內(nèi)缺氧,嚴重時會危及生命;改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率;質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì);D中澄清石灰水變渾濁;2CO+O2 2CO2;60%;偏大;增大氣體樣品流速
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【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/12/24 9:0:1組卷:135引用:3難度:0.4
相似題
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1.同學(xué)們在幫老師整理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶裝有金屬鈉的試劑瓶,觀察到金屬鈉存放在煤油中,同學(xué)們對金屬鈉非常感興趣,在老師的幫助下,對以下問題進行了實驗探究。
【查閱資料】金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,常溫下極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉,氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉。
探究一:用小刀切一顆綠豆大小的金屬鈉投入裝有少量蒸餾水的燒杯中,觀察到金屬鈉漂浮于水面上并四處游動,伴有嘶嘶的響聲及白霧,金屬鈉慢慢地熔化成一個光亮的小球,產(chǎn)生一種具有可燃性的單質(zhì)氣體,用手觸摸燒杯外壁,感覺發(fā)熱,反應(yīng)結(jié)束后往燒杯中滴入無色酚酞溶液,溶液變紅。
【實驗分析】金屬鈉能與水反應(yīng)。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
【交流與反思】金屬鈉保存在煤油中的原因是
探究二:【提出問題】金屬鈉能否與二氧化碳反應(yīng)?
【進行實驗】按如圖裝置進行實驗,向盛有金屬鈉的硬質(zhì)玻璃管中通入純凈、干燥的CO2,當觀察到澄清石灰水中剛好出現(xiàn)渾濁時,點燃酒精燈,同時繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ攵趸?,鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生白煙,燃燒結(jié)束后玻璃管中有黑色顆粒和白色固體生成。
【問題討論】(1)點燃酒精燈前,要先向玻璃管中通一會兒二氧化碳,其目的是
(2)實驗中生成的黑色顆粒是碳,那白色固體可能是什么呢?
【繼續(xù)探究】同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么進行了如下猜想:
猜想①:氧化鈉;
猜想②:碳酸鈉;
猜想③:氧化鈉和碳酸鈉的混合物;
猜想④:氫氧化鈉。
大家討論后一致認為猜想④是錯誤的,理由是
【實驗設(shè)計】同學(xué)們設(shè)計了以下探究方案:
方案1:取該樣品少量于試管中,加入適量的水,振蕩,過濾,向濾液中加入無色酚酞溶液,觀察到溶液變成紅色,則白色固體中一定有氧化鈉。
方案2:取該樣品少量于試管中,滴加足量稀鹽酸,溶液中有氣泡冒出。則白色固體中一定有碳酸鈉。
方案3:取該樣品少量于試管中,加入適量的水,振蕩,過濾,向濾液中加入過量的氯化鈣溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾,再向濾液中滴加無色酚酞溶液,無明顯現(xiàn)象。
【實驗分析】小紅認為方案1的結(jié)論不合理,原因是
【實驗結(jié)論】金屬鈉能與二氧化碳反應(yīng)。
【交流與反思】結(jié)合金屬鈉部分性質(zhì)的探究,小金對燃燒的條件有了新的認識,燃燒發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:49引用:3難度:0.5 -
2.興趣小組的同學(xué)對金屬的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。
【實驗回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。
(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)?;瘜W(xué)方程式為
(2)可用排水法收集氫氣的原因是
(3)在金屬活動性順序里,金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,判斷依據(jù)是
【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學(xué)為驗證上述“判斷依據(jù)”,將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中,實驗過程中偶然將兩種金屬觸碰(如圖乙),發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗,產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)?該反應(yīng)的原理是什么?
【進行實驗】在老師指導(dǎo)下,小路同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗:
步驟1:另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖丙),觀察現(xiàn)象;
步驟2:用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接,并在兩金屬片之間串聯(lián)一個電流表(如圖?。?,觀察現(xiàn)象。
(4)步驟1觀察到的現(xiàn)象是
【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖(提示:圖中的e-表示電子)。
(5)氫氣是由
(6)請根據(jù)圖示,從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程
【反思拓展】
(7)若按己圖進行實驗,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上
(8)若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液,電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則
【延伸應(yīng)用】
(9)一般情況下,兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時,活動性強的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕,通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
A.銀塊
B.銅塊
C.錫塊
D.鋅塊發(fā)布:2024/12/25 12:0:1組卷:81引用:3難度:0.5 -
3.化學(xué)實驗小組同學(xué)針對教材中提出的“硫酸銅溶液對過氧化氫的分解具有催化作用”進行相關(guān)探究。
【探究一】
(1)要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用,除需證明CuSO4溶液能改變過氧化氫分解的速率外,還需證明CuSO4在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和
(2)為探究CuSO4在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變,實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗:向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液,取充分反應(yīng)后的全部溶液繼續(xù)進行實驗(流程如圖)。
①上述實驗步驟中,若白色沉淀過濾后未經(jīng)“洗滌”就直接“干燥”,則最終計算出的的質(zhì)量會SO2-4
②藍色沉淀加熱后變成黑色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③若CuSO4在化學(xué)變化前后質(zhì)量未改變,則該實驗需滿足的定量關(guān)系為:n=
【探究二】為進一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子,實驗小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的對比實驗。
若觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡,乙、丙中無明顯現(xiàn)象,可說明CuSO4溶液中起催化作用的是
【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩堝中加熱,固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)650℃時,CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng),生成CuO和另一種氧化物X,則X的化學(xué)式為
(2)升溫至1000℃,CuO開始分解。t℃時8.0gCuO完全反應(yīng)得到7.2g固體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:254引用:4難度:0.3
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