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某興趣小組設(shè)計實驗探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率。
【知識回顧】
（1）CO是有毒氣體，能使人中毒的原因是
一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴重時會危及生命
一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴重時會危及生命
。
（2）催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能
改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率
改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率
，而本身的
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
【資料卡片】
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【實驗裝置】如圖（部分加熱及夾持裝置省略）。
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【實驗步驟】
（1）將0.28gCO與一定量空氣混合，得到CO質(zhì)量分數(shù)約為1%的氣體樣品。
（2）調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃，按一定流速通入氣體樣品。
（3）通入全部的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣。
（4）最終測得U形管內(nèi)生成I2的質(zhì)量為0.2032g。
【實驗現(xiàn)象與結(jié)論】
（1）能證明CO被空氣中氧氣氧化的現(xiàn)象是
D中澄清石灰水變渾濁
D中澄清石灰水變渾濁
。
（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CO+O2
C
e
-
M
n
O
x
120
℃
2CO2
2CO+O2
C
e
-
M
n
O
x
120
℃
2CO2
。
（3）CO被催化氧化的百分率為
60%
60%
。
【實驗反思】
（1）若未通入氮氣，CO被催化氧化的百分率
偏大
偏大
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時，可采用
增大氣體樣品流速
增大氣體樣品流速
方法縮短接觸時長。

【答案】一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴重時會危及生命；改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)；D中澄清石灰水變渾濁；2CO+O2
C
e
-
M
n
O
x
120
℃
2CO2；60%；偏大；增大氣體樣品流速
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：130引用：3難度：0.4
相似題

  • 1．鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)上常用的三大強酸，某化學(xué)小組的同學(xué)對硝酸的化學(xué)性質(zhì)很感興趣，于是他們在老師的帶領(lǐng)下進行了硝酸性質(zhì)的實驗探究：
    實驗步驟 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
    取少量稀硝酸于試管中，滴入石蕊試液 溶液變?yōu)?!--BA-->
     
    色    		 硝酸溶液顯酸性
    取一小塊鋅片放入試管中，加入稀硝酸 管內(nèi)有氣泡冒出，產(chǎn)生的氣體為無色，但其在試管口變成了紅棕色 稀硝酸與鋅反應(yīng)，生產(chǎn)的氣體不是H2．
    用試管取少量氧化銅，加入稀硝酸 固體溶解，溶液變?yōu)樗{色 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    。
    用試管取少量石灰石，加入稀硝酸
     
    		 CaCO3能與稀硝酸反應(yīng)
    【提出問題】鋅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體是什么？其反應(yīng)的化學(xué)方程式是怎樣的？
    【查閱資料】在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：
    （1）稀硝酸能與鋅反應(yīng)生成硝酸鋅等物質(zhì)，但不會生成H2。
    （2）含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)：
    NH3 N2 NO NO2
    顏色 無色 無色 無色 紅棕色
    溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
    【分析與推理】請根據(jù)所學(xué)知識并結(jié)合上述資料分析：
    （1）紅棕色的氣體應(yīng)該是NO2，那么管內(nèi)開始生成的無色氣體是
     
    。
    （2）實驗測得，鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為3：8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    【實驗結(jié)論】稀硝酸既具有酸的一些通性，但也具有與稀鹽酸和稀硫酸不同的特性。

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：28引用：2難度：0.3

  • 2．氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．某興趣小組的同學(xué)為了探究氨氣的某些性質(zhì)，進行以下實驗．下圖中從左到右依次是實驗步驟及相應(yīng)的現(xiàn)象．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請根據(jù)上圖中所示的信息，歸納出有關(guān)氨氣的性質(zhì)：
    （1）物理性質(zhì)：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）化學(xué)性質(zhì)：氨氣與水反應(yīng)后所得氨水顯
     
    性．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：28引用：13難度：0.5

  • 3．鹽酸、硫酸和硝酸是三種常用的酸，為什么初中化學(xué)只介紹了鹽酸和硫酸，沒有介紹硝酸呢？興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室的硝酸都保存在棕色試劑瓶中，同學(xué)們對此產(chǎn)生了好奇，并對硝酸的部分性質(zhì)進行如下探究：
    【查閱資料】①棕色試劑瓶常用于保存見光易分解的物質(zhì)；②NO是無色氣體，能與空氣中的氧氣迅速反應(yīng)生成NO2，NO2是紅棕色氣體，低溫時轉(zhuǎn)化成無色液體N2O4；③相同條件下，氣體的體積比等于氣體分子數(shù)目之比；④無水氯化鈣可干燥NO、NO2、H2、O2等。
    【提出問題】硝酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
    【提出猜想】猜想一：硝酸不穩(wěn)定，易分解；
    猜想二：稀硝酸可與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
    猜想三：硝酸能與氫氧化鈉反應(yīng)。
    【實驗探究】
    實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
    ① 取少量濃硝酸于試管中，用酒精燈加熱 產(chǎn)生紅棕色氣體 猜想一正確
    ② 向稀硝酸中加入少量鐵粉 有氣泡產(chǎn)生，氣體在試管口由無色變?yōu)榧t棕色，鐵粉逐漸溶解，得到黃色溶液 猜想二不正確
    ③ 向稀硝酸中滴加氫氧化鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想三不正確
    【交流討論】（1）小明認為鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO，他的依據(jù)是
     

    （2）小江認為實驗③的結(jié)論不嚴謹，于是他重新設(shè)計方案驗證猜想三，請補充小江的實驗報告：

    實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
     
     
    		 猜想三正確
    【繼續(xù)探究】為驗證硝酸分解的氣體產(chǎn)物，在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)設(shè)計如下裝置：
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    【實驗步驟】I．關(guān)閉K2，打開K1，加熱，觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，當有紅棕色氣體從導(dǎo)管口a逸出時，將帶火星的木條放在導(dǎo)管口a處，觀察到木條復(fù)燃；
    Ⅱ．打開K2，關(guān)閉K1，一段時間后，試管1中出現(xiàn)無色液體，試管2中無明顯現(xiàn)象，將帶火星的木條放在導(dǎo)管口b處，觀察到木條復(fù)燃。
    經(jīng)進一步實驗確認濃硝酸分解的產(chǎn)物有三種，則濃硝酸分解的產(chǎn)物為
     
    （填化學(xué)式）。
    【知識拓展】小江結(jié)合空氣中氧氣所占的比例分析上述實驗后，認為二氧化氮具有助燃性，請說明理由
     
    。

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：36引用：2難度：0.5
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