鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ．FeSO₄可作補血劑，用于治療缺鐵性貧血癥。
（1）配制FeSO₄溶液時需加入 防止Fe²⁺被氧化，F(xiàn)e（OH）₂沉淀露置在空氣中被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
Ⅱ．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、無毒的多功能水處理劑。查閱資料已知：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
（2）制備K₂FeO₄。

①在裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中HCl顯示出來的性質(zhì)為 。
②B中裝的藥品是 。
③C中，氯氣先與KOH反應(yīng)生成次氯酸鉀，次氯酸鉀再與氫氧化鐵和KOH反應(yīng)生成高鐵酸鉀（K₂FeO₄），在該反應(yīng)體系中，71g氯氣完全反應(yīng)后理論上最多可生成高鐵酸鉀 g。
（3）探究K₂FeO₄的性質(zhì)。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl₂。為探究K₂FeO₄能否氧化Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計以下方案：

方案Ⅰ	取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b.取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe³⁺，該離子的產(chǎn)生能否判斷它是由K₂FeO₄被Cl^-還原形成的，并說明理由？。
（4）使用時經(jīng)常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質(zhì)。K₂FeO₄在硫酸溶液中反應(yīng)如下：+H⁺=O₂↑+Fe³⁺+。完成并配平上述離子方程式。
Ⅲ．Fe₃O₄俗稱磁性氧化鐵，可用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。某同學(xué)利用Fe₃O₄固體進行如圖實驗：

（5）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗中加入過量新制氯水，放置一段時間后，深紅色會逐漸褪去，褪色后的溶液中繼續(xù)滴加KSCN溶液，又出現(xiàn)紅色，則褪色的原因可能是 。
（6）該同學(xué)將上述實驗中的新制氯水改為H₂O₂溶液，也能出現(xiàn)深紅色溶液，用離子方程式表示溶液顏色加深的原因 。

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；鐵的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】Fe或鐵屑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；還原性、酸性；飽和食鹽水；132；不能，K₂FeO₄在酸性溶液中快速產(chǎn)生O₂，自身轉(zhuǎn)化為Fe³⁺；4；20；3；4；10；H₂O；SCN^-被過量的氯水氧化；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O