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當前位置： 2020-2021學年廣東省茂名市高州市高一（下）期末化學試卷> 試題詳情

一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應：2NO₂（g）（紅棕色）?N₂O₄（g）（無色），反應過程中各物質的物質的量與時間的關系如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：
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（1）曲線

（填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物質的量隨時間的變化曲線。
（2）在0～3min內(nèi)，用NO₂表示的反應速率為

0.4mol/（L?min）

。
（3）若在一保溫容器中加入一定量NO₂，反應一段時間后，混合氣體溫度升高，說明2molNO₂（g）的能量比1molN₂O₄（g）的能量

高

（填“高”或“低”）。
（4）反應達到平衡后，若降低溫度，混合氣體的顏色變淺，相對于降溫前v_（正）

減小

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），v_（逆）

減小

。
（5）氮氧化物是重要的大氣污染物，圖2是監(jiān)測NO含量的傳感器工作原理示意圖。NiO電極發(fā)生

氧化

（填“氧化”或“還原”）反應，Pt電極是電池

正極

（填“正極”或“負極”）。

【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；原電池與電解池的綜合．

【答案】Y；0.4mol/（L?min）；高；減小；減??；氧化；正極

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：4難度：0.6

相似題

1．Ⅰ．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：
（1）從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為

，X的物質的量濃度減少了

，Y的轉化率為

。
（2）該反應的化學方程式為

。

Ⅱ．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應?，F(xiàn)有以下實驗記錄：回答下列問題：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
溫度/℃	30	40	50	60	70
顯色時間/s	160	80	40	20	10

（3）該反應的離子方程式為

。
（4）實驗試劑除了1mol?L^-1KI溶液、0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是

；
（5）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是

（填字母）。
A．溫度
B．試劑的濃度
C．試劑的用量（體積）
D．試劑添加的順序

發(fā)布：2024/9/4 1:0:8組卷：1引用：2難度：0.6

解析

2．下列反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為

。
②上述反應中，正反應速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為

（以K和k_正表示）。若k_正=0.002 7min^-1，在t=40min時，v_正=

min^-1。
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關系可用圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為

（填字母）

發(fā)布：2024/9/9 1:0:8組卷：10引用：4難度：0.6

解析

3．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（　?。?/div>

A．該反應的化學方程式為6A+2D?3B+4C

B．反應進行到1s時，v（A）=v（B）

C．反應進行到5s時，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）

D．反應進行到5s時，B的平均反應速率為0.06mol/（L?s）

發(fā)布：2024/8/24 2:0:8組卷：31引用：2難度：0.7

解析

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