合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。按要求回答下列問題。
（1）在1.01×105Pa、250℃時，將1mol N2和1mol H2加入aL剛性容器中充分反應，測得NH3體積分數為0.04；其他條件不變，溫度升高至450℃，測得NH3體積分數為0.025，由此判斷合成氨反應為 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）已知：合成氨中斷開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。
寫出合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol。
（3）從如下兩個角度分別選擇適宜合成氨反應的條件，填下表空白：
| 對合成氨反應的影響 | 影響因素 | ||
| 濃度 | 溫度 | 壓強 | |
| 增大反應速率 |
增大反應物的濃度 增大反應物的濃度
|
升高溫度 升高溫度
|
增大壓強 |
| 提高平衡混合物中氨的含量 | 降低生成物濃度 | 降低溫度 |
增大壓強 增大壓強
|
此溫度下鐵觸媒催化活性高，確保反應速率快
此溫度下鐵觸媒催化活性高，確保反應速率快
。| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①比較大?。篕1
＞
＞
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）。②400℃時，推知反應2NH3（g）?3N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數的值為
2
2
。③300℃時，當測得N2、H2和NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時，此時合成氨反應的v（H2）正
＞
＞
v（H2）逆（填寫“＞”“=”或“＜”）【答案】放熱；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol；增大反應物的濃度；升高溫度；增大壓強；此溫度下鐵觸媒催化活性高，確保反應速率快；＞；2；＞
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/11 5:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3