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2021-2022學(xué)年福建省南平市建甌市芝華中學(xué)高二(下)第一次段考化學(xué)試卷
>
試題詳情
下列判斷正確的是( ?。?/h1>
A.BF
3
是三角錐形分子
B.銨根離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C.甲烷分子中的4個(gè)C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-pσ鍵
D.甲烷分子中的4個(gè)C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的4個(gè)sp
3
雜化軌道重疊形成的σ鍵
【考點(diǎn)】
判斷簡單分子或離子的構(gòu)型
;
原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
.
【答案】
D
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:7
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
磷酸亞鐵鋰(LiFePO
4
)和錳酸鋰(LiMn
2
O
4
)均可用作鋰離子電池正極材料?;卮鹣铝袉栴}:
(1)在周期表中,與Li化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是
,基態(tài)O原子的價(jià)電子軌道表示式為
。
(2)原子核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài),分別用+
1
2
和-
1
2
表示,稱為電子的自旋磁量子數(shù)?;鶓B(tài)Mn原子的價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為
。基態(tài)Fe元素的價(jià)電子排布式為
。
(3)
PO
3
-
4
的空間結(jié)構(gòu)為
形,其中心原子的雜化軌道類型為
。
(4)PH
3
和NH
3
相比,
更易液化;C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?
。
(5)NH
4
H
2
PO
4
中,電負(fù)性最高的元素是
;P的
雜化軌道與O的2p軌道形成
鍵(填σ或π)。
(6)
CO
2
-
3
的空間構(gòu)型為
(用文字描述);抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為
;推測抗壞血酸在水中的溶解性:
(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
發(fā)布:2024/11/13 12:0:1
組卷:115
引用:1
難度:0.7
解析
2.
科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在PH
3
,據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。利用下列反應(yīng)可到各PH
3
:P
4
+3KOH(濃)+3H
2
O
△
3KH
2
PO
2
+PH
3
↑。下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.P
4
分子的空間構(gòu)型為正四面體形,其鍵角為109°28′
B.PH
3
的電子式:
C.中子數(shù)為10的氧原子可表示為
10
8
O
D.已知KH
2
PO
2
屬于正鹽,則H
3
PO
2
的結(jié)構(gòu)式為:
發(fā)布:2024/11/14 12:0:2
組卷:64
引用:2
難度:0.6
解析
3.
下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.SO
2
與CO
2
的分子立體構(gòu)型均為直線形
B.H
2
O和NH
3
中的中心原子雜化方式相同
C.SiO
2
的鍵長大于CO
2
的鍵長,所以SiO
2
的熔點(diǎn)比CO
2
高
D.分子晶體中只存在分子間作用力,不含有其它化學(xué)鍵
發(fā)布:2024/11/14 1:0:2
組卷:29
引用:5
難度:0.9
解析
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