為探究影響氯酸鉀分解速率的因素，小明把實驗溫度恒定在330℃或380℃（其他實驗條件如表），并設(shè)計了以下實驗。

實驗編號	氯酸鉀的質(zhì)量	催化劑及其質(zhì)量∕g	溫度∕℃	反應(yīng)的時間/s	待測值
①	2.0	無	330	100
②	2.0	氧化鐵0.5	330	100
③	2.0	二氧化錳0.5	330	100
④	2.0	二氧化錳 0.5 0.5	380 380	100

請回答：
（1）通過比較待測值大小來判斷反應(yīng)的速率，則待測值指的是

100s生成的氧氣體積

100s生成的氧氣體積

。
（2）進(jìn)行實驗②和③，并進(jìn)行對比，其實驗?zāi)康氖?

比較氧化鐵和二氧化錳的催化效果

比較氧化鐵和二氧化錳的催化效果

。
（3）要說明氧化鐵對氯酸鉀分解速率的影響，則要選用實驗

①

①

和實驗

②

②

進(jìn)行對比。
（4）用實驗③和④探究溫度對氯酸鉀分解速率的影響，則二氧化錳的質(zhì)量是

0.5

0.5

g,控制的溫度是

380

380

℃若實驗③的待測值小于④，則得到的實驗結(jié)論：

其它條件相同時，溫度越高反應(yīng)速率越快

其它條件相同時，溫度越高反應(yīng)速率越快

；實驗③反應(yīng)的文字表達(dá)式：

氯酸鉀

二氧化錳

330

℃

氯化鉀+氧氣

氯酸鉀

二氧化錳

330

℃

氯化鉀+氧氣

。
（5）（繼續(xù)探究）氯酸鉀和氧化鐵（Fe₂O₃）的質(zhì)量比會不會影響反應(yīng)的快慢？

調(diào)節(jié)KClO₃和Fe₂O₃的質(zhì)量比制備氧氣，整理數(shù)據(jù)繪制出如圖1，從圖1中得出KClO₃和Fe₂O₃反應(yīng)的最佳質(zhì)量比是

5：4

5：4

。
（6）測量氣體體積時，可以將反應(yīng)的發(fā)生裝置和倒置量筒連接（如圖2所示），讀數(shù)時慢慢上下移動量筒，使量筒內(nèi)外液面高度相同，目的是：

防止液面差產(chǎn)生的壓強(qiáng)影響實驗結(jié)果

防止液面差產(chǎn)生的壓強(qiáng)影響實驗結(jié)果

；為了提高測量結(jié)果的準(zhǔn)確率，則收集氣體應(yīng)選圖2中的

A

A

（填A(yù)或B）。
（7）測量氣體體積開始前，量筒內(nèi)上方未排出的空氣，使測量結(jié)果

偏大

偏大

（填偏大，偏小或不變）。讀數(shù)操作正確的情況下，測得的氣體體積比理論上生成的氧氣體積大，可能原因是

加熱時生成的氣體體積膨脹，導(dǎo)致體積大于常溫下的氣體體積

加熱時生成的氣體體積膨脹，導(dǎo)致體積大于常溫下的氣體體積

。
（8）如圖所示，在KClO₃和Fe₂O₃質(zhì)量比為5：4之前，氧化鐵質(zhì)量越多，反應(yīng)越快的原因：

隨著氧化鐵的增多，氯酸鉀和氧化鐵的接觸面積增大

隨著氧化鐵的增多，氯酸鉀和氧化鐵的接觸面積增大

。