利用硫酸燒渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、FeO，還含有SiO₂和CuO等）來(lái)制取FeSO₄溶液。
（1）將硫酸燒渣進(jìn)行粉碎，其目的是

使固體表面積增大，以加快酸浸的溶解速率

使固體表面積增大，以加快酸浸的溶解速率

?！八峤睍r(shí)，F(xiàn)e₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

。
（2）“還原”時(shí)，鐵粉將Fe³⁺、Cu²⁺還原為Fe²⁺和Cu。檢驗(yàn)Fe³⁺是否已全部被還原，所選用試劑的化學(xué)式是

KSCN

KSCN

。
（3）將得到的FeSO₄溶液進(jìn)行下列操作，測(cè)定其物質(zhì)的量濃度：
步驟一：取10.00 mL FeSO₄溶液，將其稀釋成100.00 mL溶液。
步驟二：取25.00 mL稀釋后的溶液，向其中加入0.100 mol?L^-1酸性KMnO₄溶液。恰好反應(yīng)時(shí)，記下消耗KMnO₄溶液的體積。
步驟三：重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00 mL。
已知：

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①“步驟一”中稀釋時(shí)所用的水需先進(jìn)行加熱煮沸，其目的是

除去水中溶解的O₂，防止Fe²⁺被氧化

除去水中溶解的O₂，防止Fe²⁺被氧化

。
②試通過(guò)計(jì)算，求原FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，可知其中含有的Fe²⁺的物質(zhì)的量n（Fe²⁺）=5n（KMnO₄）=0.01 mol,故10.00 mL稀釋前溶液中含有Fe²⁺的物質(zhì)的量n（Fe²⁺）=

100

m

L

25

m

L

×0.01mol=0.04mol,故該溶液的FeSO₄濃度c（FeSO₄）=c（Fe²⁺）=

0

.

04

mol

0

.

01

L

=4.0mol/L

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，可知其中含有的Fe²⁺的物質(zhì)的量n（Fe²⁺）=5n（KMnO₄）=0.01 mol,故10.00 mL稀釋前溶液中含有Fe²⁺的物質(zhì)的量n（Fe²⁺）=

100

m

L

25

m

L

×0.01mol=0.04mol,故該溶液的FeSO₄濃度c（FeSO₄）=c（Fe²⁺）=

0

.

04

mol

0

.

01

L

=4.0mol/L

。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）