當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年山東省濰坊市高密市九年級（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

趣味實驗——“大象牙膏”是向錐形瓶中加入過氧化氫溶液、洗潔精、催化劑，產(chǎn)生的氣體使瓶內(nèi)的起泡劑迅速涌出，形成大量柱狀泡沫。
【提出問題】影響“大象牙膏”實驗效果的因素有哪些？
【進(jìn)行實驗】實驗記錄：

序號洗潔精催化劑種類催化劑濃度過氧化氫濃度溫度/℃ “牙膏”噴出所需時間/s

① 5滴無無 10% 20 無明顯現(xiàn)象

② 5滴碘化鉀 10% 10% 20 48

③ 5滴酵母 10% 10% 20 10

④ 5滴酵母 5% 10% 20 42

⑤ 5滴酵母 X 10% 5 60

【解釋與結(jié)論】
（1）寫出過氧化氫在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑
2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑
，洗潔精在本實驗中作
起泡劑
起泡劑
。
（2）由實驗①可知，在常溫、無催化劑的條件下，過氧化氫
不易
不易
（“易”或“不易”）分解。
（3）進(jìn)行實驗②③的目的是探究
不同催化劑的催化效果
不同催化劑的催化效果
。
（4）實驗③與實驗⑤對照，表格中X=
10%
10%
實驗的目的是探究
溫度
溫度
對實驗效果的影響。
（5）欲探究催化劑濃度對實驗效果的影響，需對比的實驗是
③④
③④
（填序號）。
【反思與評價】
由實驗可知，影響實驗效果的因素有催化劑種類、催化劑濃度、溫度等。
【拓展】
（6）將過氧化氫溶液注入盛有催化劑的小試管中，發(fā)現(xiàn)圖中U型管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是
B
B
（填字母序號）。
A.過氧化氫分解產(chǎn)生氣體
B.過氧化氫分解放熱
C.過氧化氫分解吸熱
（7）仔細(xì)分析實驗記錄，還可設(shè)計探究
過氧化氫溶液濃度
過氧化氫溶液濃度
對實驗效果的影響。

【考點(diǎn)】實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．

【答案】2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑；起泡劑；不易；不同催化劑的催化效果；10%；溫度；③④；B；過氧化氫溶液濃度

【解答】

【點(diǎn)評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/10/12 20:0:2組卷：38引用：2難度：0.5

相似題

1．淀粉酶的種類有多種。某科學(xué)興趣小組從浸泡后的綠豆中提取淀粉酶溶液，為了研究酸堿性對該淀粉酶催化作用的影響，以淀粉瓊脂為材料進(jìn)行實驗，步驟如下：
①取5片大小相同的濾紙小圓片，編為1～5號。將其分別在五種不同成分的溶液（各溶液成分如左下表）中浸泡后取出，按如圖甲所示旋轉(zhuǎn)在盛有淀粉瓊脂薄片的培養(yǎng)皿中，蓋了蓋子。

（1）實驗I中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（2）實驗II中，裝好藥品前先

（填操作名稱），然后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是

。
【記錄與處理】
（3）實驗產(chǎn)生的CO₂，質(zhì)量為實驗I中反應(yīng)前的電子天平示數(shù)與完全反應(yīng)后的示數(shù)差
（4）實驗II的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測定）：

時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

注射器讀書/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0

根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是

ml。
（5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算。
【實驗反思】
（6）有同學(xué)認(rèn)為實驗I與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應(yīng)。對于實驗I與實驗II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同，但對于反應(yīng)中應(yīng)該石灰石過量還是稀鹽酸過量才不會影響實驗結(jié)果有不同的看法，你的看法是

。

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：0引用：0難度：0.7

解析

2．英國科學(xué)家法拉第曾為少年兒童做過一個有趣的“母子火焰”實驗，如圖1所示。請回答下列有關(guān)問題。
（1）子火焰的可燃物是

，蠟燭能產(chǎn)生母子火焰這一現(xiàn)象是由組成蠟燭的物質(zhì)的重要物理性質(zhì)決定的，該物理性質(zhì)是

。
（2）該實驗成功的關(guān)鍵是導(dǎo)氣管不宜太長，且導(dǎo)氣管的起端必須插在蠟燭母火焰的中心部位，原因是：
①

；
②

。
（3）探究一：蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么？
點(diǎn)燃蠟燭，將金屬導(dǎo)管一端伸入內(nèi)焰，導(dǎo)出其中物質(zhì)，在另一端管口點(diǎn)燃，也有火焰產(chǎn)生（如圖2所示）。由此可知：蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由

（填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質(zhì)燃燒形成的。
探究二：物質(zhì)燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么？
【查閱資料】

物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 燃燒時溫度/℉

石蠟 50～70 300～550 約600

鐵 1535 2750 約1800

鈉 97.8 883 約1400

由上表可知：物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其

（填“熔點(diǎn)”或“沸點(diǎn)”）和燃燒時溫度有關(guān)。通過上表中石蠟、鐵的數(shù)據(jù)對比，你認(rèn)為物質(zhì)燃燒時，

情況下能產(chǎn)生火焰。由此推測：鈉在燃燒時，

（填“有”或“沒有”）火焰產(chǎn)生。根據(jù)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的實驗事實，請你推測硫的沸點(diǎn)

（填“＞”或“＜”或“=”）硫燃燒時的溫度。

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：9引用：0難度：0.6

解析

3．某校學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)固體、液體的密度測量之后，準(zhǔn)備探究氣體密度的測定。學(xué)習(xí)小組認(rèn)為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣。
【提出問題】
如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO₂的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)。
【實驗設(shè)計】通過下列兩個實驗分別測定CO₂的質(zhì)量和體積：
【分析與表達(dá)】

（1）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（2）實驗Ⅱ中，裝好藥品前先

（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是

。
【記錄與處理】
（3）實驗產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量為實驗Ⅰ中反應(yīng)前的電子天平示數(shù)與完全反應(yīng)后的示數(shù)差
（4）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測定）：
時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是

ml。
（5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算。
【實驗反思】
（6）有同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅰ與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應(yīng)。對于實驗Ⅰ與實驗Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同，但對于反應(yīng)中應(yīng)該石灰石過量才不會影響實驗結(jié)果有不同的看法，你的看法是：

。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.3
解析

把好題分享給你的好友吧~~

序號	洗潔精	催化劑種類	催化劑濃度	過氧化氫濃度	溫度/℃	“牙膏”噴出所需時間/s
①	5滴	無	無	10%	20	無明顯現(xiàn)象
②	5滴	碘化鉀	10%	10%	20	48
③	5滴	酵母	10%	10%	20	10
④	5滴	酵母	5%	10%	20	42
⑤	5滴	酵母	X	10%	5	60

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀書/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	燃燒時溫度/℉
石蠟	50～70	300～550	約600
鐵	1535	2750	約1800
鈉	97.8	883	約1400

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0