工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨,氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)如圖所示:
請回答:
(1)合成氨反應(yīng)的化學方程式是 N2+3H2 催化劑 高溫高壓2NH3N2+3H2 催化劑 高溫高壓2NH3。
(2)NH3與O2制取NO的化學反應(yīng)方程式 4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。
(3)工業(yè)制硝酸時尾氣中含有NO、NO2,可用以下方法吸收:
①水吸收法。結(jié)合化學方程式說明用水吸收NO2的缺陷 發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,部分NO2轉(zhuǎn)化成有毒氣體NO,會產(chǎn)生污染發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,部分NO2轉(zhuǎn)化成有毒氣體NO,會產(chǎn)生污染。
②NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有:
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
NaOH+NO2→NaNO3NaNO3+NaNO2+H2O(填化學式,不需要配平方程式)
③用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣,關(guān)系如圖:(α表示尾氣NO、NO2中NO2的含量)
根據(jù)如圖可知 bb(填字母)。
a.NaOH溶液濃度越大,氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大
(4)NOx含量的測定:
將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO-3,加水稀釋至100mL。量取25mL該溶液,加入v1mLc1mol?L-1FeSO4溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2mol?L-1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反應(yīng),消耗v2mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng):3Fe2++NO-3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①寫出NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式:2NO+3H2O2=2NO-3+2H++2H2O2NO+3H2O2=2NO-3+2H++2H2O。
②氣樣中NOx折合成NO的含量為 23×(c1V1-6c2V2)3V×10423×(c1V1-6c2V2)3V×104mg?L-1。
催化劑
高溫高壓
催化劑
高溫高壓
催化劑
△
催化劑
△
NO
-
3
NO
-
3
O
2
-
7
NO
-
3
NO
-
3
23
×
(
c
1
V
1
-
6
c
2
V
2
)
3
V
×
1
0
4
23
×
(
c
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V
1
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6
c
2
V
2
)
3
V
×
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【答案】N2+3H2 2NH3;4NH3+5O24NO+6H2O;發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,部分NO2轉(zhuǎn)化成有毒氣體NO,會產(chǎn)生污染;NaNO3;b;2NO+3H2O2=2+2H++2H2O;
催化劑
高溫高壓
催化劑
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/24 14:0:35組卷:21引用:1難度:0.5
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1.某研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查):
(1)裝置A中反應(yīng)的化學方程式是
(2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關(guān)閉彈簧夾.此操作的目的是
(3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化.實驗結(jié)束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中.向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀
(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有
(5)裝置D的作用是
(6)實驗后,測定裝置D中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設(shè):①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余.請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立.可任選下列試劑進行實驗:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
(7)另一小組利用裝置E進行實驗:SO2性質(zhì)實驗之后,用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標況下體積)的空氣,當溶液剛好褪色時,停止實驗.請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)(用含V的代數(shù)式表示)實驗步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 1 取少量溶液于試管中,滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.3 -
2.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).圖中:①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是:
a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g).
c.準確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“①”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.
e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g).
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
(3)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為
(4)裝置E的作用是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.3 -
3.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)
其實驗步驟是:
a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g).
c.準確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g).根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
(3)裝置E的作用是
(4)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:25引用:2難度:0.5
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