某中學高二某班學生為了研究外界條件對化學反應速率的影響設計了如下一系列的實驗，在實驗過程中收集產生的氣體，并記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗 ① ② ③ ④

濃度 50mL 4mol×L^-1H₂SO₄
溶液 50mL 2mol×L^-1H₂SO₄
溶液 50mL 4mol×L^-1H₂SO₄
溶液 50mL 4mol×L^-1H₂SO₄
溶液

溫度
/℃ 20 20 20 40

固體形狀 6.5g塊狀Zn 6.5g塊狀Zn 6.5g粉末狀Zn 6.5g塊狀Zn

（1）①②④中化學反應速率由快到慢的順序為
④＞①＞②
④＞①＞②
。（填序號，下同）
（2）探究濃度對化學反應速率影響的是
①②
①②
；探究溫度對化學反應速率影響的是
①④
①④
；①③探究
固體的表面積或反應物的接觸面積
固體的表面積或反應物的接觸面積
對化學反應速率影響。
（3）某同學查資料得知向上面的實驗體系中加入硫酸銅固體能加快反應速率，其原因為
硫酸銅和鋅反應生成銅，生成的銅與鋅形成原電池，加快反應速率
硫酸銅和鋅反應生成銅，生成的銅與鋅形成原電池，加快反應速率
。

【答案】④＞①＞②；①②；①④；固體的表面積或反應物的接觸面積；硫酸銅和鋅反應生成銅，生成的銅與鋅形成原電池，加快反應速率

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：5難度：0.7

相似題

1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據(jù)是

。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗

。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是

。
（4）根據(jù)上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗目的 T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗目的是

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

把好題分享給你的好友吧~~