當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年河南省信陽市光山縣九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

金屬及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

（1）《夢溪筆談》中：“古人以劑剛為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。……”，劑剛、柔鐵均為鐵的合金，這主要因?yàn)楹辖鸨燃兘饘?!--BA-->
A
A
。
A．硬度大、耐腐蝕
B．硬度小熔點(diǎn)高
C．熔點(diǎn)高、耐腐蝕
（2）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行圖1中甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)。
①請寫出丙實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象
銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變成淡藍(lán)色
銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變成淡藍(lán)色
。
②小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法得出四種金屬的活動(dòng)性順序，于是補(bǔ)充圖丁實(shí)驗(yàn)，最終得出四種金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag,則圖丁中的試劑A、B分別為
鐵和硫酸銅溶液或銅和稀鹽酸
鐵和硫酸銅溶液或銅和稀鹽酸
（寫出一組即可）。
（3）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取金屬Ag,其主要操作流程如圖2。
①固體A的成分有
銀和鋅
銀和鋅
；
②步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
過濾
過濾
；
③請寫出步驟Ⅱ中加入過量稀硫酸的原因
充分反應(yīng)消耗過量的鋅粉
充分反應(yīng)消耗過量的鋅粉
；若往溶液D中加入適量的鐵粉，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
。
（4）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域的研發(fā)工作。利用鋰與水的反應(yīng)可制成鋰水電池，作為潛艇的儲(chǔ)備電源。已知鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰（LiOH）和一種具有可燃性的單質(zhì)氣體，若消耗21g鋰，則生成單質(zhì)氣體的質(zhì)量為多少？

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬活動(dòng)性的探究；合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】A；銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變成淡藍(lán)色；鐵和硫酸銅溶液或銅和稀鹽酸；銀和鋅；過濾；充分反應(yīng)消耗過量的鋅粉；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：2難度：0.5

相似題

1．某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖的操作：（假設(shè)其他成分不溶于水且不參與反應(yīng)）。

請分析并計(jì)算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為

g。
（2）計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：478引用：6難度：0.8
解析
2．在15gCuO、Fe₂O₃的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應(yīng)完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．20%
發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：128引用：5難度：0.3
解析
3．【CNMO新聞】9月27日，據(jù)外媒報(bào)道，韓國首都首爾日前已經(jīng)有10輛氫動(dòng)力出租車投入運(yùn)營，這些出租車最令人驚訝的地方在于僅需充電五分鐘就能滿足600公里的續(xù)航，而且氫動(dòng)力汽車的副產(chǎn)品是水，不會(huì)對環(huán)境造成負(fù)面影響，號(hào)稱“行駛的空氣凈化器”。

若在實(shí)驗(yàn)室中用電解水的方法制取2g氫氣，需要分解水的質(zhì)量至少是多少？（請根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，寫出規(guī)范的解題步驟）
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
解析

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