金屬及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。
（1）《夢溪筆談》中：“古人以劑剛為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！?，劑剛、柔鐵均為鐵的合金，這主要因為合金比純金屬AA。
A．硬度大、耐腐蝕
B．硬度小熔點高
C．熔點高、耐腐蝕
（2）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，進行圖1中甲、乙、丙三個實驗。
①請寫出丙實驗中的現(xiàn)象銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變成淡藍色銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變成淡藍色。
②小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補充圖丁實驗，最終得出四種金屬活動性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag,則圖丁中的試劑A、B分別為鐵和硫酸銅溶液或銅和稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液或銅和稀鹽酸（寫出一組即可）。
（3）某化學(xué)實驗室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取金屬Ag,其主要操作流程如圖2。
①固體A的成分有銀和鋅銀和鋅；
②步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實驗操作名稱是過濾過濾；
③請寫出步驟Ⅱ中加入過量稀硫酸的原因充分反應(yīng)消耗過量的鋅粉充分反應(yīng)消耗過量的鋅粉；若往溶液D中加入適量的鐵粉，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（4）2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位化學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域的研發(fā)工作。利用鋰與水的反應(yīng)可制成鋰水電池，作為潛艇的儲備電源。已知鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰（LiOH）和一種具有可燃性的單質(zhì)氣體，若消耗21g鋰，則生成單質(zhì)氣體的質(zhì)量為多少？
【答案】A；銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變成淡藍色；鐵和硫酸銅溶液或銅和稀鹽酸；銀和鋅；過濾；充分反應(yīng)消耗過量的鋅粉；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：2難度：0.5
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1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示。化學(xué)興趣小組為測定其純度，做了以下實驗（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)）。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：154引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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