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某實驗小組在實驗室制得的CaSO4?2H2O固體中含有少量的CaCO3，該小組的同學(xué)對所得固體進行如下探究：
（實驗一）測定固體中CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x：y
實驗小組利用如圖所示的裝置進行實驗。（堿石灰是CaO和NaOH的混合物，夾持儀器省略，藥品足量）
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（1）實驗前首先要檢查裝置氣密性，再裝入樣品，并通入一段時間的空氣后，再給樣品加熱。裝置A的作用是
吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳
吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳
。
（2）已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全?，F(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：
a.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b.反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g
c.裝置C實驗后增重m3g           d.裝置D實驗后增重m4g
某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結(jié)果將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。你認(rèn)為還可選用上述的
b、c
b、c
（選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值。
（3）有同學(xué)提出為了使得到的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，在B中反應(yīng)結(jié)束后的操作很重要，該操作是
繼續(xù)通入空氣一段時間
繼續(xù)通入空氣一段時間
。
（實驗二）研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物。
查閱資料：CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水；SO2氣體能使酸性KMnO4溶液褪色。
（1）分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（2）將實驗一所用裝置中的D換成盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，其余裝置不變。
（3）取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g,放在實驗裝置B中進行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況，并用帶火星的木條在E裝置右側(cè)導(dǎo)管口檢驗，記錄數(shù)據(jù)和實驗現(xiàn)象如下：
G點固體的化學(xué)式是
CaSO4?H2O
CaSO4?H2O
。
F點 G點 H點 I點
酸性KMnO4
溶液		 不褪色 不褪色 不褪色 褪色
帶火星的
木條		 不復(fù)燃 不復(fù)燃 不復(fù)燃 復(fù)燃
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【答案】吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；偏?。籦、c；繼續(xù)通入空氣一段時間；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaSO4?H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：170引用：6難度：0.5
相似題

  • 1．生石灰的化學(xué)式為CaO，它是一種白色固體，易與水反應(yīng)變成熟石灰并放出大量的熱。將生石灰放在空氣中一段時間后，會發(fā)現(xiàn)固體顆粒黏在一起成為塊狀。
    （1）根據(jù)所學(xué)可知。白色固體可能是CaO、Ca（OH）2、
     
    中的一種或幾種。
    （2）對確定其組成，進行了下列實驗：
    實驗1：取樣品于試管中，加水溶解，發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)熱，試管底部有白色固體。
    實驗2：將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入
     
    氣體，發(fā)現(xiàn)濾液變渾出。
    實驗3：取少量實驗2中的濾渣，加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。并有氣泡產(chǎn)生。
    （3）同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為溶液中一定含有Ca（OH）2，樣品中不一定含有Ca（OH）2。理由可用化學(xué)方程式表示為
     
    。
    （4）若證明實驗2溶液中Ca（OH）2的存在，選用下列物質(zhì)中的
     
    也可達(dá)到實驗?zāi)康摹?br />A.稀硝酸
    B.酚酞溶液
    C.碳酸鈉溶液

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：1引用：0難度：0.4

  • 2．鈣是人體中含量最多的金屬元素，鈣的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組對一些含鈣的物質(zhì)進行探究。
    【溫故知新】
    （1）在①CaCO3、②CaO、③Ca（OH）2三種物質(zhì)中能作為補鈣劑的有
     
    （填序號）。
    （2）CaO常用作食品干燥劑，其干燥原理是
     
    （用化學(xué)方程式表示）。
    【提出問題】
    興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。澄清石灰水為什么沒有變渾濁？
    【查閱資料】
    a.CO2過量時，CaCO3沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca（HCO3）2；
    b.Ca（HCO3）2
    △
    CaCO3↓+CO2↑+H2O；
    c.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，AgCl不溶于稀硝酸。
    【進行實驗】
    （3）興趣小組分別進行了下面的實驗尋找原因：
    ①取少量所得澄清溶液加入試管中，加熱溶液，觀察到
     
    ，證明溶液中沒有Ca（HCO3）2。
    ②用原藥品繼續(xù)制取 CO2，將氣體通入盛有
     
    溶液的試管中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。由此分析出，石灰水不渾濁的原因是
     
    。
    【交流討論】
    （4）若要收集到純凈、干燥的CO2，需將混合氣體依次通入飽和碳酸氫鈉溶液和
     
    。
    【拓展延伸】
    （5）電石的主要成分是碳化鈣（CaC2），與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體乙炔（化學(xué)式為C2H2）和一種常見的堿，請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    將少量固體放入水中，滴加酚酞試液，酚酞變?yōu)?
     
    色。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．乙炔（化學(xué)式為C2H2）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成多種化合物．乙炔氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構(gòu)件．現(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產(chǎn)物進行探究．
    【查閱資料】當(dāng)還原性氣體中混有水蒸氣時，則難以還原氧化銅．
    【提出問題】乙炔燃燒的產(chǎn)物中除水外主要還有哪些物質(zhì)？
    【假設(shè)與猜想】猜想：①一定有
     
    ；②可能有一氧化碳．
    【實驗設(shè)計】根據(jù)上述兩種物質(zhì)的猜想設(shè)計如下實驗：
    （1）在氧炔焰上方罩一個內(nèi)壁附著有
     
    的大燒杯，觀察現(xiàn)象．
    （2）將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學(xué)式）
     
    ．
    【證據(jù)與結(jié)論】
    實驗（1）：觀察到燒杯內(nèi)壁附著的
     
    ，則猜想①成立．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ．
    實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立．
    【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？
     
    （填“能”或“不能”）．

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：86引用：3難度：0.1
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