氮的氧化物是造成大氣污染主要物質(zhì)，研究氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化及脫除對(duì)緩解環(huán)境污染具有重要意義。
（1）CO還原NO的脫硝反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H
已知：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H₁=-226kJ?mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=+68kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₃=+183kJ?mol^-1
脫硝反應(yīng)△H=

-750kJ/mol

-750kJ/mol

，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

低溫

低溫

、

高壓

高壓

。（寫(xiě)出兩條）
（2）已知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
第一步2NO（g）?N₂O₂（g）（快反應(yīng)）；
第二步N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢反應(yīng)）
下列關(guān)于反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的說(shuō)法正確的是

AB

AB

。（填序號(hào)）
A.壓縮體積增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均一定增大
B.第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能
C.第一步反應(yīng)的速率決定總反應(yīng)速率快慢
（3）某溫度下，向體積為2L的恒容容器中通入2.00mol NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=57.0kJ?mol^-1，已知：v_正（NO₂）=k₁?c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂?c（N₂O₄），其中k₁、k₂為速率常數(shù)測(cè)得NO₂的體積分?jǐn)?shù)[α（NO₂）]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如表。

t/min	0	20	40	60	80
α（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.50	0.50

則①平衡時(shí)，c（N₂O₄）=

0.33mol/L

0.33mol/L

。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
②

K

1

K

2

的數(shù)值為

6

6

。
（4）以NH₃為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。
主反應(yīng)：4NH₃（g）+4NO（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1626.9kJ/mol^-1
副反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-907.3kJ/mol^-1
將煙氣按一定的流速通過(guò)脫硝裝置，測(cè)得出口NO的濃度與溫度的關(guān)系如圖，試分析脫硝的適宜溫度是

B

B

（填序號(hào)）。溫度超過(guò)1000℃，NO濃度升高的原因是

副反應(yīng)程度增大

副反應(yīng)程度增大

。
A.＜850℃
B.900～1000℃
C.＞1050℃