近日,某科研團(tuán)隊(duì)成功合成了Ni-Fe雙原子催化劑(Ni/Fe-C-N),并應(yīng)用于高效催化CO2還原?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道排布圖為。鐵元素常見(jiàn)的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+<<Fe3+(填“>”或“<”),原因是Fe3+的3d軌道為半滿狀態(tài),較穩(wěn)定Fe3+的3d軌道為半滿狀態(tài),較穩(wěn)定。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->N>O>CN>O>C。
(3)過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與CO提供配位的電子總數(shù)之和為18,則n=44;該化合物易溶于苯及四氯化碳等有機(jī)溶劑,原因是Ni(CO)4屬于非極性分子,易溶于非極性溶劑中Ni(CO)4屬于非極性分子,易溶于非極性溶劑中。
(4)二茂鐵的結(jié)構(gòu)為,由Fe2+和(環(huán)戊二烯基負(fù)離子)構(gòu)成。一個(gè)中σ鍵總數(shù)為1010,C原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2sp2。
(5)某C、Fe合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該合金的化學(xué)式為Fe3CFe3C,若該晶體的晶胞參數(shù)為apm、bpm、cpm,α=β=γ=90o,密度為ρg?cm-3,則NA為6×56+12×2ρa(bǔ)bc×10-30mol-16×56+12×2ρa(bǔ)bc×10-30mol-1(寫(xiě)出計(jì)算式即可)。
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【答案】;<;Fe3+的3d軌道為半滿狀態(tài),較穩(wěn)定;N>O>C;4;Ni(CO)4屬于非極性分子,易溶于非極性溶劑中;10;sp2;Fe3C;mol-1
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:33引用:2難度:0.5
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1.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
2.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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