工業(yè)上為了處理含有Cr2O2-7的酸性工業(yè)廢水，可采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準，請回答下列問題：
（1）寫出兩極發(fā)生反應的電極反應式，陽極：Fe-2e-═Fe2+Fe-2e-═Fe2+，陰極：2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑．
（2）寫出Cr2O2-7變?yōu)镃r3+的離子方程式：6Fe2++Cr2O2-7+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O6Fe2++Cr2O2-7+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是 陰極反應消耗H+，溶液中的氧化還原反應也消耗H+，使溶液pH升高陰極反應消耗H+，溶液中的氧化還原反應也消耗H+，使溶液pH升高．
（4）能否改用石墨電極？不能不能（填“能”或“不能”），原因是 若用石墨做電極，則無法產(chǎn)生還原劑Fe2+，從而使Cr2O2-7無法還原為Cr3+變成沉淀除去若用石墨做電極，則無法產(chǎn)生還原劑Fe2+，從而使Cr2O2-7無法還原為Cr3+變成沉淀除去．
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【考點】電解原理．
【答案】Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；陰極反應消耗H+，溶液中的氧化還原反應也消耗H+，使溶液pH升高；不能；若用石墨做電極，則無法產(chǎn)生還原劑Fe2+，從而使Cr2無法還原為Cr3+變成沉淀除去
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.5
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