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乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
(1)室溫下,測得 0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,寫出草酸的電離方程式
H2C2O4?H++HC2
O
-
4
,HC2
O
-
4
?C2
O
2
-
4
+H+
H2C2O4?H++HC2
O
-
4
,HC2
O
-
4
?C2
O
2
-
4
+H+

(2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示:
菁優(yōu)網(wǎng)
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是
H2C2O4+OH-═HC2
O
-
4
+H2O
H2C2O4+OH-═HC2
O
-
4
+H2O
。
②0.1 mol?L-1 KHC2O4溶液中,下列粒子濃度關(guān)系正確的是
b、c
b、c
(填序號(hào))。
a.c(K+)+c(H+)═c(HC2
O
-
4
)+c(C2
O
2
-
4
)+c(OH-
b.c(K+)>c(HC2
O
-
4
)>c(C2
O
2
-
4
)>c(H2C2O4
c.c(K+(HC2
O
-
4
)+c(C2
O
2
-
4
)+c(H2C2O4
(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體,其離子方程式為:
Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4?xH2O↓+2H+
①制備時(shí)需添加氨水以提高FeC2O4?xH2O的產(chǎn)率,從化學(xué)平衡移動(dòng)原理角度解釋原因: 
NH3?H2O與H+反應(yīng),降低c(H+)濃度,使Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4?xH2O↓+2H+平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),產(chǎn)生更多的FeC2O4?xH2O
NH3?H2O與H+反應(yīng),降低c(H+)濃度,使Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4?xH2O↓+2H+平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),產(chǎn)生更多的FeC2O4?xH2O
。
②測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)的x值,實(shí)驗(yàn)如下:
稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中,用KMnO4酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗0.1000 mol?L-1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。
已知:滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2,錳元素被還原為Mn2+則FeC2O4?xH2O中x=
2
2
(FeC2O4的摩爾質(zhì)量是144 g?mol-1)。

【答案】H2C2O4?H++HC2
O
-
4
,HC2
O
-
4
?C2
O
2
-
4
+H+;H2C2O4+OH-═HC2
O
-
4
+H2O;b、c;NH3?H2O與H+反應(yīng),降低c(H+)濃度,使Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4?xH2O↓+2H+平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),產(chǎn)生更多的FeC2O4?xH2O;2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:163引用:6難度:0.7
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