化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
（1）下列制氫氣方法中最節(jié)能的是

C

C

（填序號）。
A.電解水制氫氣：2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑
B.高溫使水分解制氫氣：2H₂O

高溫

2H₂↑+O₂
C.太陽光催化分解水制氫氣：2H₂O

T

i

O

2

太陽光

2H₂↑+O₂↑
D.天然氣制氫氣：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
（2）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體氧化和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）  ΔH=-802.3kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）  ΔH=+44kJ?mol^-1
則3.2kg“可燃冰”（分子式為CH₄?8H₂O）釋放的甲烷氣體完全氧化生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出的熱量為

17806kJ

17806kJ

。
（3）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）。常溫常壓條件下，1g丁烷完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時放出熱量50kJ，則表示丁烷摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為

C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2900kJ?mol^-1；

C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2900kJ?mol^-1；

。
（摩爾燃燒焓指在一定反應(yīng)溫度和壓強下，1mol純物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時的焓變）
（4）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中氧化生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水時放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ?mol^-1

B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ?mol^-1

。
（5）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應(yīng)：
①2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）  ΔH₁
②C（s,石墨）+O₂（g）═CO₂（g）  ΔH₂
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）  ΔH₃
寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的焓變ΔH=

2△H₂+

3

2

△H₃-

1

2

△H₁

2△H₂+

3

2

△H₃-

1

2

△H₁

（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）。