學(xué)習(xí)完“酸的性質(zhì)”后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)廢液桶內(nèi)有較多的廢液，經(jīng)詢問(wèn)后，確定是上節(jié)課同學(xué)們完成實(shí)驗(yàn)后，產(chǎn)生的酸性廢液，這些廢液需處理至中性后，才能排放。于是該小組的同學(xué)取100g含硫酸的廢液樣品，逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，至廢液呈中性，廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。（假設(shè)廢液中不含硫酸鈉，且其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)）
（1）P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液能使紫色石蕊試液變成
紅
紅
色。
（2）當(dāng)廢液處理至中性時(shí)，反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
4
4
g。
（3）計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）

【答案】紅；4

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/18 10:0:2組卷：13引用：1難度：0.5

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1．某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測(cè)定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖的操作：（假設(shè)其他成分不溶于水且不參與反應(yīng)）。

請(qǐng)分析并計(jì)算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為

g。
（2）計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：478引用：6難度：0.8
解析
2．為了測(cè)定銅鋅合金的組成，某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應(yīng)，最后收集到氫氣的質(zhì)量是0.2克，求：
（1）求合金中鋅的質(zhì)量；
（2）求合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.3
解析
3．在15gCuO、Fe₂O₃的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應(yīng)完全后無(wú)固體剩余；為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。?/h2>
A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．20%
發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：128引用：5難度：0.3
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2．為了測(cè)定銅鋅合金的組成，某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應(yīng)，最后收集到氫氣的質(zhì)量是0.2克，求：（1）求合金中鋅的質(zhì)量；（2）求合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．