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2022-2023學(xué)年廣東省廣州市白云中學(xué)高一(下)期中化學(xué)試卷
>
試題詳情
Ⅰ.在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH
2
,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H
2
(g)?CH
3
OH(g),測得CO和CH
3
OH(g)的物質(zhì)的量變化如圖1所示,反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。
(1)從反應(yīng)開始至達到平衡,以H
2
表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H
2
)=
0.25mol/(L?min),
0.25mol/(L?min),
。
(2)下列措施能增大反應(yīng)速率的是
AD
AD
(填字母)。
A.升高溫度
B.降低壓強
C.減小CH
3
OH的濃度
D.加入合適的催化劑
(3)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
。
(4)已知斷開1molCO(g)和2molH
2
(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1924kJ,則斷開1molCH
3
OH(g)中的所有化學(xué)鍵所需要吸收
2052.8
2052.8
kJ的能量。
Ⅱ.燃料電池是利用燃料與氧乞反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。注:電解質(zhì)為稀硫酸;質(zhì)子交換膜只通過H
+
。
葡萄糖與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為C
6
H
12
O
6
+6O
2
=6CO
2
+6H
2
O。
(5)B為生物燃料電池的
負(fù)
負(fù)
(填“正”或“負(fù)”)極。
(6)正極反應(yīng)式為
O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
。
(7)在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是
22.4L
22.4L
。
【考點】
化學(xué)平衡的計算
;
原電池與電解池的綜合
;
物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
;
化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
.
【答案】
0.25mol/(L?min),;AD;75%;2052.8;負(fù);O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O;22.4L
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/28 8:51:19
組卷:48
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
已知反應(yīng)2N
2
O(g)═2N
2
(g)+O
2
(g),速率方程為v═k?c
n
(N
2
O)。N
2
O在金(Au)表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知:①k為速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān),與濃度無關(guān);②n=0時,該反應(yīng)為0級反應(yīng),n=1時,該反應(yīng)為1級反應(yīng),以此類推,n可以為整數(shù),也可以為分?jǐn)?shù);③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期(
t
1
2
)。
t/min
0
20
40
60
80
100
c(N
2
O)/(mol?L
-1
)
0.100
0.080
0.060
a
0.020
0
下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.表格中a=0.030
B.該反應(yīng)為2級反應(yīng)
C.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10
-2
mol?L
-1
?min
-1
D.保持其他條件不變,若起始濃度為0.200mol?L
-1
,則半衰期為100min
發(fā)布:2024/11/13 9:0:1
組卷:48
引用:3
難度:0.5
解析
2.
五氧化二氮(化學(xué)式:N
2
O
5
)又稱硝酐,是硝酸的酸酐,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N
2
O
5
?4NO
2
(g)+O
2
(g)△H>0。某溫度下,向恒容密閉容器中充入N
2
O
5
,發(fā)生上述反應(yīng),部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/s
0
500
1000
1500
c(N
2
O
5
)/mol?L
-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.0~1000s內(nèi),v(NO
2
)=2.5×10
-3
mol?L
-1
?s
-1
B.反應(yīng)達到平衡后,容器中O
2
的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%
C.反應(yīng)達到平衡后,保持其他條件不變,加入合適的催化劑,△H變小
D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=125
發(fā)布:2024/11/13 8:0:1
組卷:34
引用:5
難度:0.6
解析
3.
工業(yè)上利用CO
2
和H
2
制備HCOOH,相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示:
鍵
C=O
H-H
O-H
C-H
C-O
鍵能/kJ?mol
-1
745
436
462.8
413.4
351
已知:①溫度為T
1
℃時,CO
2
(g)+H
2
(g)?HCOOH(g)K=2;
②實驗測得:v
正
=k
正
c(CO
2
)?c(H
2
),v
逆
=k
逆
c(HCOOH),k
正
、k
逆
為速率常數(shù)。
下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.反應(yīng)CO
2
(g)+H
2
(g)?HCOOH(g)的ΔH<0
B.T
1
℃時,密閉容器充入濃度均為1mol?L
-1
的CO
2
(g)、H
2
(g),反應(yīng)至平衡,則HCOOH(g)體積分?jǐn)?shù)為
1
3
C.T
1
℃時,k
逆
=0.5k
正
D.若溫度為T
2
℃時,k
正
=2.1k
逆
,則T
2
℃>T
1
℃
發(fā)布:2024/11/13 19:30:1
組卷:99
引用:3
難度:0.7
解析
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