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Ⅰ.在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),測得CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量變化如圖1所示,反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。
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(1)從反應(yīng)開始至達到平衡,以H2表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.25mol/(L?min),
0.25mol/(L?min),
。
(2)下列措施能增大反應(yīng)速率的是
AD
AD
(填字母)。
A.升高溫度
B.降低壓強
C.減小CH3OH的濃度
D.加入合適的催化劑
(3)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
。
(4)已知斷開1molCO(g)和2molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1924kJ,則斷開1molCH3OH(g)中的所有化學(xué)鍵所需要吸收
2052.8
2052.8
kJ的能量。
Ⅱ.燃料電池是利用燃料與氧乞反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。注:電解質(zhì)為稀硫酸;質(zhì)子交換膜只通過H+。
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葡萄糖與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。
(5)B為生物燃料電池的
負(fù)
負(fù)
(填“正”或“負(fù)”)極。
(6)正極反應(yīng)式為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
。
(7)在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是
22.4L
22.4L
。

【答案】0.25mol/(L?min),;AD;75%;2052.8;負(fù);O2+4e-+4H+=2H2O;22.4L
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/28 8:51:19組卷:48引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.已知反應(yīng)2N2O(g)═2N2(g)+O2(g),速率方程為v═k?cn(N2O)。N2O在金(Au)表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知:①k為速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān),與濃度無關(guān);②n=0時,該反應(yīng)為0級反應(yīng),n=1時,該反應(yīng)為1級反應(yīng),以此類推,n可以為整數(shù),也可以為分?jǐn)?shù);③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期(
    t
    1
    2
    )。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c(N2O)/(mol?L-1 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/13 9:0:1組卷:48引用:3難度:0.5
  • 2.五氧化二氮(化學(xué)式:N2O5)又稱硝酐,是硝酸的酸酐,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5?4NO2(g)+O2(g)△H>0。某溫度下,向恒容密閉容器中充入N2O5,發(fā)生上述反應(yīng),部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
    時間/s 0 500 1000 1500
    c(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/13 8:0:1組卷:34引用:5難度:0.6
  • 3.工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH,相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示:
    C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知:①溫度為T1℃時,CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)K=2;
    ②實驗測得:v=kc(CO2)?c(H2),v=kc(HCOOH),k、k為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/13 19:30:1組卷:99引用:3難度:0.7
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