過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能化合物，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等。CaO2通常有兩種制備方法。
已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣。
方法1：由Ca（OH）2為原料制得，其制備流程如下：
方法2：由雞蛋殼（其中CaCO3質(zhì)量分數(shù)約90%）為原料制得。
（1）方法1中NH4Cl在水中溶解時會 吸熱吸熱（填“放熱”或“吸熱”），“攪拌”過程發(fā)生反應的化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl,攪拌的目的是 使反應物充分接觸，加快反應速率使反應物充分接觸，加快反應速率。制備過程中除水外可循環(huán)使用的是 氯化銨氯化銨（填成分名稱）。
（2）方法2先將雞蛋殼進行煅燒，發(fā)生反應的化學方程式為 CaCO3 高溫 CaO+CO2↑CaCO3 高溫 CaO+CO2↑，再向剩余固體中加入水和過氧化氫，能生成CaO2?8H2O，該反應的化學方程式為 CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2OCaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O。
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行，溫度過高除了會使氨水揮發(fā)外，還會 使過氧化鈣分解生成氧化物和氧氣使過氧化鈣分解生成氧化物和氧氣。
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2?8H2O的反應符合“綠色化學”的是 方法2方法2（填“方法1”或“方法2”），最終產(chǎn)物中CaO2純度較高的是 方法1方法1（填“方法1”或“方法2”）。
高溫
高溫
【答案】吸熱；使反應物充分接觸，加快反應速率；氯化銨；CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O；使過氧化鈣分解生成氧化物和氧氣；方法2；方法1
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/30 8:0:9組卷：40引用：1難度：0.5
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