昌五中學化學興趣小組在化學活動開放日，進行了以下兩個實驗活動。
【實驗活動一】在進行稀硫酸和氫氧化鈉溶液中和反應實驗時，若要使反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示，則：
（1）此反應操作是向 氫氧化鈉或NaOH氫氧化鈉或NaOH溶液中滴加另一種溶液，化學方程式為 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。若要得到中性溶液，需借助酚酞試液，當溶液恰好中和時，溶液由紅色剛好變成無色。
（2）實驗結束后發(fā)現容器壁溫度升高，證實中和反應過程中放出熱量。若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應驗證中和反應過程放出熱量，你認為可行嗎？并說明理由 不行，氫氧化鈉固體溶于水時，也會放出熱量不行，氫氧化鈉固體溶于水時，也會放出熱量。
【實驗活動二】
某化學小組在探究堿的化學性質時，做了如圖所示的兩個實驗。
（3）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓。
（4）實驗結束過濾后，同學們將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯內，燒杯中出現藍色沉淀。小組同學將燒杯中物質進行過濾，然后對濾液中的成分進行了探究。
【提出猜想】
Ⅰ：濾液中溶質是Na2SO4。
Ⅱ：濾液中溶質是Na2SO4、CuSO4。
Ⅲ：濾液中溶質是Na2SO4、H2SO4。
Ⅳ：濾液中溶質是①Na2SO4、NaOHNa2SO4、NaOH。
【交流討論】同學們對以上的猜想提出了質疑，認為猜想②ⅢⅢ（填序號）不合理。
【設計實驗】同學們通過以下的實驗對猜想進行驗證，請你完成實驗報告。
| 實驗內容 | 預計現象 | 預計結論 |
| 取少量濾液于試管中，觀察 | 溶液呈無色 | 猜想③ Ⅱ Ⅱ 不成立 |
| 繼續(xù)在中的試管加入④ CuSO4溶液 CuSO4溶液 |
產生藍色沉淀 | 猜想⑤ Ⅳ Ⅳ 成立 |
【查閱資料】金屬鈉性質活潑，常溫下金屬鈉極易與氧氣反應，生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉。
（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)?
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）。（2）Na投入MgCl2溶液中發(fā)生反應的化學方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
。（3）現有一種以NaHCO3為主要成分的膨松劑，由于膨松劑存放時間較長，部分分解成Na2CO3粉末。為測定混合樣品中NaHCO3的質量分數，按如圖所示連接裝置（裝置的氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量）。
【實驗過程】
第一步：將樣品m1g裝入玻璃管B，測定實驗前D的質量m2g。
第二步：打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘。
第三步：關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。
第四步：拆下裝置，再次稱量D的質量m3g。
①第二步操作的作用是
排除裝置內的二氧化碳
排除裝置內的二氧化碳
；裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
△
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
。 △
②E處干燥管中盛放堿石灰的作用是
防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置
防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置
。③混合物中NaHCO3的質量分數為
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（
m
3
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2
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×
100
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④按以上步驟實驗后測得的NaHCO3質量分數可能會
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小”）。原因是 B裝置內還含有二氧化碳
B裝置內還含有二氧化碳
。【答案】氫氧化鈉或NaOH；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；不行，氫氧化鈉固體溶于水時，也會放出熱量；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；Na2SO4、NaOH；Ⅲ；Ⅱ；CuSO4溶液；Ⅳ；Na2CO3；2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓；排除裝置內的二氧化碳；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置；；偏??；B裝置內還含有二氧化碳
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/30 8:0:9組卷：21引用：1難度：0.5
相似題
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1．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
2．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5 -
3．在實驗室里，小明和小白兩位同學發(fā)現盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外往往有少量白色粉末，白色粉末是什么呢？
他們作出以下三個猜想：
猜想Ⅰ：白色粉末是NaOH固體
猜想Ⅱ：白色粉末是Na2CO3固體
猜想Ⅲ：白色粉末是NaOH和Na2CO3的固體混合物
為了探究上述猜想，他們取白色粉末置于燒杯中，加入水配制成溶液進行實驗．
（1）NaOH的俗稱是；
（2）小明作出猜想Ⅱ的依據是；
（3）小明取少量溶液于試管中，用pH試紙測得溶液pH大于7，認為猜想Ⅲ成立，小白認為小明的結論是不合理的，其理由是．發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
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