單質(zhì)碳、氫氣和一氧化碳有著相似的化學(xué)性質(zhì)—可燃性和還原性。學(xué)校興趣小組設(shè)計實驗進行了驗證：
甲實驗：其中反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2+CuO △ Cu+H2OH2+CuO △ Cu+H2O，還原劑是 氫氣或H2氫氣或H2。試管口略向下傾斜的原因是 防止冷凝水倒流，炸裂試管防止冷凝水倒流，炸裂試管。
乙實驗：能夠證明試管中反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的明顯現(xiàn)象有：BCBC。
A．紅色粉末變?yōu)楹谏?br />B．導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡
C．澄清石灰水大量渾濁
D．試管口有無色液滴
【討論】有同學(xué)認(rèn)為該實驗可能會有一氧化碳生成。你贊同嗎？請說明理由 贊同，CO2在高溫條件下可以與C反應(yīng)生成CO贊同，CO2在高溫條件下可以與C反應(yīng)生成CO。
【探究】某興趣小組在做完乙實驗，后進行了如圖所示的探究：
【猜想】把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是：猜想Ⅰ、石墨棒；猜想Ⅱ、鋁箔。
【實驗】用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹。按上述操作步驟實驗，黑色粉末 不變色不變色，那么猜想Ⅱ不成立。
【結(jié)論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑。
【改進】把石墨棒換成鋁粉，重復(fù)上述操作，又獲成功。改進后的實驗證明，鋁粉能還原氧化銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3CuO+2Al 高溫 3Cu+Al2O33CuO+2Al 高溫 3Cu+Al2O3。
【拓展】稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是 控制變量作對比實驗控制變量作對比實驗。如果使用復(fù)印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好。聯(lián)想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒而鐵粉能燃燒的事實，說明物質(zhì)間反應(yīng)的難易和劇烈程度與 接觸面積接觸面積有關(guān)。
丙實驗：反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+CuO △ Cu+CO2CO+CuO △ Cu+CO2。檢驗一氧化碳的純度后開始實驗，先 通一氧化碳通一氧化碳（選“通一氧化碳”或“點燃A處酒精燈”），原因是 排出裝置中的空氣，防止混合氣體加熱發(fā)生爆炸排出裝置中的空氣，防止混合氣體加熱發(fā)生爆炸。其中澄清石灰水的作用 檢驗反應(yīng)生成的CO2檢驗反應(yīng)生成的CO2。反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)該先撤 AA（選“A”或“B”）處酒精燈，B處酒精燈的作用是為了 處理尾氣處理尾氣。
【探究】有同學(xué)提出，用以下裝置也能完成丙實驗。
你贊同嗎？請說明理由 贊同，C裝置可以收集尾氣CO贊同，C裝置可以收集尾氣CO。
△
△
高溫
高溫
高溫
高溫
△
△
【答案】H2+CuO Cu+H2O；氫氣或H2；防止冷凝水倒流，炸裂試管；BC；贊同，CO2在高溫條件下可以與C反應(yīng)生成CO；不變色；C+2CuO 2Cu+CO2↑；3CuO+2Al 3Cu+Al2O3；控制變量作對比實驗；接觸面積；CO+CuO Cu+CO2；通一氧化碳；排出裝置中的空氣，防止混合氣體加熱發(fā)生爆炸；檢驗反應(yīng)生成的CO2；A；處理尾氣；贊同，C裝置可以收集尾氣CO
△
高溫
高溫
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：2難度：0.6
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：561引用：4難度：0.5 -
2．圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應(yīng)．
（5）為達到實驗?zāi)康?，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是．
[探究結(jié)論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設(shè)計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：90引用：2難度：0.4