某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對鐵和鐵的化合物的相關(guān)知識進(jìn)行了以下研究。
【知識回顧】鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的

H₂O、O₂

H₂O、O₂

（化學(xué)式）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。
請寫出鹽酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

。
【基礎(chǔ)實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
向裝有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胍欢ㄙ|(zhì)量的10%的稀鹽酸	鐵銹逐漸消失，溶液呈黃色
	一段時間后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色
	鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生

【提出猜想】溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，可能是因為氯化鐵與某些物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。
【探究實驗】進(jìn)行如下3個實驗（持續(xù)10小時，已知氫氣不影響該反應(yīng)）

實驗編號	實驗1	實驗2	實驗3
實驗 示意圖
實驗現(xiàn)象	溶液始終呈黃色	溶液始終呈黃色	溶液逐漸由黃色變?yōu)闇\綠色
實驗結(jié)論	①對比實驗 2 2 和實驗 3 3 ，說明溶液由黃色變?yōu)闇\綠色需要HCl參與； ②對比實驗 1 1 和實驗 3 3 ，說明溶液由黃色變?yōu)闇\綠色需要Fe參與。

【查閱資料】經(jīng)查閱資料確認(rèn)，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，是因為在酸性條件下，發(fā)生以下反應(yīng)：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。
【定量計算】學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將10g表面生銹的鐵釘（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）浸泡在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，觀察到鐵銹完全消失，且產(chǎn)生氣泡一段時間，當(dāng)試管內(nèi)的反應(yīng)都結(jié)束后，此時剩余溶液中的離子有：

亞鐵離子、氯離子

亞鐵離子、氯離子

。取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為3.6g,則原生銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

92%

92%

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