1．氧化劑H₂O₂在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號	溫度（℃）	反應(yīng)物	催化劑
①	20	25mL3%H2O2溶液	無
②	20	25mL5%H2O2溶液	無
③	20	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2
④	20	25mL5%H2O2溶液	1～2滴1mol/LFeCl3溶液
⑤	30	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2

（1）實驗①和②的目的是 。同學(xué)甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康?，可采取的改進方法是 （寫出一種即可）。
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是 。

（3）同學(xué)乙設(shè)計了如圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。

（4）向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②B的起始的物質(zhì)的量是 ；平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的 倍。

2．某同學(xué)為了探究哪些因素會影響反應(yīng)速率，設(shè)計了以下表格實驗，

實驗序號	10%H2O2溶液/mL	蒸餾水/mL	溫度/℃	催化劑
①	10	0	25	1滴FeCl3
②	5	a	25	1滴FeCl3
③	10	0	40	1滴FeCl3
④	b	c	25	無

請回答下列問題：
（1）寫出實驗①發(fā)生的化學(xué)方程式 。
（2）a=，理由是 。
（3）實驗①③的實驗?zāi)康氖?。
（4）b=，c=；
通過實驗①④，可以得到的結(jié)論是 。
（5）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

3．無色碘化鉀溶液露置在空氣中容易變?yōu)辄S色，某興趣小組進行如下實驗探究。
實驗試劑：1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液、蒸餾水
實驗儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計
Ⅰ.針對冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進行以下實驗：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
溫度/℃	30	40	50	60	70
顯色時間/s	160	80	40	20	10

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是探究對反應(yīng)速率的影響。
（2）該實驗除上述試劑和儀器外，還需要的試劑和儀器分別是、。
（3）分析上述實驗記錄結(jié)果，可得出的結(jié)論是：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的倍。
Ⅱ.為探究溶液的酸性強弱對KI溶液變色速率的影響，小組成員進行以下實驗：
第①步：分別取1mL 1mol?L^-1KI溶液于兩支試管中，并分別滴加兩滴指示劑；
第②步：向其中一支試管中加入1mL蒸餾水，然后向兩支試管中分別加入……；
第③步：記錄KI溶液變色的時間。
實驗結(jié)論：溶液酸性越強，KI溶液變色越快。
回答下列問題：
（4）該實驗操作中必須控制不變的是.
a.溫度
b.試劑添加的順序
c.試劑的用量（體積）
（5）用所給試劑將第②步補充完整。
（6）該探究實驗中KI溶液變色反應(yīng)的離子方程式為。