氮的氧化物是大氣污染物之一，研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對緩解環(huán)境污染有重要意義，回答下列問題。
（1）碘蒸氣的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
第一步：I₂（g）→2I（g） （快反應(yīng)）
第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g） （慢反應(yīng)）
第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I₂（g） （快反應(yīng)）
實驗表明：含碘時N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5 （k 為速率常數(shù)）。下列表述正確的是

AD

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。
A.升高溫度，第一步向右進(jìn)行的程度變大
B.第二步的活化能比第三步小
C.IO為反應(yīng)的催化劑
D.N₂O分解反應(yīng)的速率與是否含碘蒸氣有關(guān)
（2）為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=-746.5kJ/mol的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。在催化劑乙作用下，圖中M點對應(yīng)的速率（對應(yīng)溫度400°C）v_（正）

＞

＞

 v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），溫度升高后，兩種催化劑條件下NO轉(zhuǎn)化效率均明顯降低，原因可能是

溫度升高催化劑活性降低

溫度升高催化劑活性降低

。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)，NO易發(fā)生二聚反應(yīng)2NO（g）?N₂O₂ （g）。向某恒容的容器中充入一定量的NO進(jìn)行反應(yīng)，測得溫度分別為T₁和T₂時NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖2所示。則T₁

＜

＜

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。溫度為T₂時，達(dá)到平衡時體系的總壓強(qiáng)為200kPa,X點對應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

0.03

0.03

 kPa^-1 （用分壓表示）；提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件為

降低溫度

降低溫度

（寫出其中一點）。
（4）NH₃催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)以Fe³⁺為主體催化劑時可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖3，寫出脫硝過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4NH₃+4NO+O₂

催化劑

4N₂+6H₂O

4NH₃+4NO+O₂

催化劑

4N₂+6H₂O

。