CH₃COONa溶液是常見的強堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應得到。
（1）用化學用語表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

。
（2）用0.1000mol/LNaOH分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。

①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器是

AD

AD

（填序號）。
A.容量瓶
B.堿式滴定管
C.錐形瓶
D.膠頭滴管
②由圖中數(shù)據(jù)判斷滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2，判斷的理由如下（答2點）：
i.起始未滴加NaOH液時，

0.1000mol/L鹽酸，pH=1

0.1000mol/L鹽酸，pH=1

。
ii.

加入25.00mLNaOH溶液恰好反應時，所得NaCl溶液的pH=7

加入25.00mLNaOH溶液恰好反應時，所得NaCl溶液的pH=7

。
③滴定CH₃COOH溶液的過程中，當?shù)渭?2.50 mLNaOH溶液時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（用符號“c”及“＞”表示），此時溶液中n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=

2n（Na⁺）

2n（Na⁺）

。