地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬主要以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
（1）高鐵酸鉀為紫色固體，極易溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)溶劑；在酸性、中性溶液中易分解放出O2，在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。某興趣小組利用如圖所示裝置（夾持、加熱等裝置略）制取K2FeO4并探究其性質(zhì)。回答下列問題：
Ⅰ．制取K2FeO4
①儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗，裝置D的作用是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）。
②裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。
③裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，控制反應(yīng)溫度在0～5℃的方法是 冰水浴冰水浴。
Ⅱ．探究K2FeO4性質(zhì)。取裝置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。
④Cl2生成的可能原因：a.FeO2-4氧化Cl-；b.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）。
為探究Cl2產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)以下方案：
F
e
O
2
-
4
| 方案甲 | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量，溶液量紅色 |
| 方案乙 | 用KOH濃溶液充分洗滌C中所得晶體，再用KOH稀溶液將K2FeO4溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生 |
Fe3+
Fe3+
（填離子符號），但該離子不一定是K2FeO4將Cl-氧化所得，還可能由 4+2OH-═4Fe3++3O2↑+10H2O
F
e
O
2
-
4
4+2OH-═4Fe3++3O2↑+10H2O
產(chǎn)生（用離子方程式表示）。方案乙可證明酸性條件下F
e
O
2
-
4
F
e
O
2
-
4
⑤某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化，x值為
0.8
0.8
。（需在答題紙上寫出計(jì)算過程）（2）如圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。注射器1中抽取了100mLCO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa2O2粉末。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動。下列敘述中不正確的是
C
C
（填選項(xiàng)序號）
A．U形管內(nèi)的玻璃珠可增大過氧化鈉與二氧化碳的接觸面積
B．U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白
C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，只是因?yàn)檫€含有CO2
D．打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U(xiǎn)形管中，可驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣
（3）某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示，求原混合溶液H2SO4和HNO3的濃度。
4mol/L、2mol/L
4mol/L、2mol/L
（需在答題紙上寫出計(jì)算過程）
【答案】分液漏斗；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；冰水?。籆l2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；Fe3+；4+2OH-═4Fe3++3O2↑+10H2O；0.8；C；4mol/L、2mol/L
F
e
O
2
-
4
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/10 7:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5