已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑。質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng)。
（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na＞Mg=Zn。請(qǐng)按以上表示，寫出所有可能情況 。
（2）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg=Zn時(shí)，m的取值范圍 。
（3）m=4.6時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖。請(qǐng)?jiān)趫D中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線。（在圖線上用元素符號(hào)注明）

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【答案】Mg＞Na＞Zn、Na＞Mg=Zn、Na＞Mg＞Zn、Na=Mg＞Zn；m≥3.25