溴元素主要以Br^-形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如圖所示。已知：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。

（1）氧化：請(qǐng)寫出ⅰ中的化學(xué)方程式

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

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（2）脫氯：除去含溴空氣中殘留的Cl₂。
①具有脫氯作用的離子是

Fe²⁺、Br^-

Fe²⁺、Br^-

。
②溶液失去脫氯作用后，補(bǔ)加FeBr₂或加入

鐵粉

鐵粉

，脫氯作用恢復(fù)。
（3）富集、制取Br₂：
用Na₂CO₃溶液吸收溴，Br₂歧化為BrO₃和Br^-．再用H₂SO₄酸化后可以得到Br₂．寫出加入H₂SO₄酸化生成Br₂的離子方程式

5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

。
（4）探究NaBr溶液與H₂SO₄溶液反應(yīng)時(shí)H₂SO₄濃度對(duì)生成Br₂的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

序號(hào)	A	B	C
試劑組成	1mol/L NaBr 20% H2SO4	1mol/L NaBr 98% H2SO4	將B中反應(yīng)后溶液用水 稀釋
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	無(wú)明顯現(xiàn)象	溶液呈棕紅色，放熱	溶液顏色變得很淺

①B中溶液呈棕紅色說(shuō)明產(chǎn)生了

Br₂

Br₂

。
②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致；乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理，請(qǐng)用具體的反應(yīng)說(shuō)明理由。若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理，請(qǐng)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明。請(qǐng)從甲乙同學(xué)的說(shuō)法中任選一個(gè)作答。
認(rèn)為甲合理的理由（具體反應(yīng)）

SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

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認(rèn)為乙合理的實(shí)驗(yàn)方案

用四氯化碳萃取顏色很淺的溶液，觀察溶液下層是否呈棕紅色

用四氯化碳萃取顏色很淺的溶液，觀察溶液下層是否呈棕紅色

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