1．氫能源是最理想的“綠色能源”之一。我國氫能源的發(fā)展規(guī)劃分為“灰氫”、“藍氫”和“綠氫”三個階段，具體如圖1所示。

回答下列問題：
（1）煤炭生成“灰氫”屬于 （填“物理變化”或“化學變化”）。
（2）通過反應CH₄+CO₂2CO+2H₂制備氫氣，其中氫氣屬于 （填序號）。
a.混合物
b.純凈物
c.單質
d.化合物
（3）在制備“綠氫”中利用太陽能分解水，若制取4t氫氣，理論上需要水的質量為多少？（寫出計算過程）
（4）Mg₁₇Al₁₂是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH₂和Al,單位質量的MgH₂分解釋放出氫氣的質量隨時間的變化如圖2所示，其中溫度T₁、T₂、T₃由小到大的順序是 。
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2．泡騰片深受廣大消費者喜愛。小林同學查閱了相關資料，了解到泡騰片含有維生素C（C₆H₈O₆）和小蘇打（NaHCO₃）產生氣泡的原因是：3NaHCO₃+C₆H₈O₆═Na₃C₆H₅O₆+3CO₂↑+3H₂O。請計算：
（1）一個維生素C分子中共有 個原子。
（2）一定量泡騰片樣品放入足量水中，充分反應，產生0.44g二氧化碳。計算：①該泡騰片樣品中碳酸氫鈉的質量（假設泡騰片中的 NaHCO₃ 全部參與反應）。②該反應過程中生成水的質量。

3．加熱10gKMnO₄制取O₂，經過一段時間后，冷卻稱量剩余固體的質量為9.68g。
（1）反應時生成氧氣的質量為 g。
（2）剩余固體物質是什么？各多少克？
（3）求已分解KMnO₄的質量占取用KMnO₄總質量的百分率。