鋁土礦是工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料，鋁土礦的主要成分為氧化鋁，另外還含有雜質(zhì)Fe2O3、SiO2等，如圖是工業(yè)冶煉鋁的流程（所用試劑均過量）。
回答下列問題：
（1）溶解過程中生成Fe3+的離子方程式為 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
（2）濾渣Ⅰ的成分是 SiO2SiO2（寫化學(xué)式，下同），濾渣Ⅱ的成分是 Fe（OH）3Fe（OH）3，試劑a可以為 NaOH溶液NaOH溶液。
（3）酸化時(shí)生成沉淀的離子方程式為 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。
（4）電解制鋁的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和 大于大于（填“大于”或“小于”）生成物的鍵能之和。圖中電解制鋁的化學(xué)方程式為 2Al2O3（熔融） 電解 4Al+3O2↑2Al2O3（熔融） 電解 4Al+3O2↑。
（5）工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 COCO（填化學(xué)式）。
電解
電解
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；SiO2；Fe（OH）3；NaOH溶液；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；大于；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；CO
電解
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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