化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，回答下列問題：
I．[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體制備。
（1）向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為 難溶物溶解，得到深藍色透明溶液難溶物溶解，得到深藍色透明溶液，寫出難溶物與氨反應(yīng)的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-。再向試管中加入極性較 小小的試劑乙醇（填“大”或“小”），并用玻璃棒摩擦試管壁，可以觀察到有 深藍深藍色的[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體析出。
（2）檢驗晶體中是否含有SO42-的方法是 取少量晶體于試管中，加稀鹽酸溶解，在加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有 SO42-取少量晶體于試管中，加稀鹽酸溶解，在加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有 SO42-。
Ⅱ.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
不同溫度下分別進行硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，可以通過比較 乳白色沉淀出現(xiàn)時間的長短乳白色沉淀出現(xiàn)時間的長短，判斷該反應(yīng)進行的快慢。
Ⅲ.壓強對化學(xué)平衡的影響。
如圖所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體（使注射器的活塞位于I處），將細管端用膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察到管內(nèi)混合氣體的顏色先變 淺淺（填“深”或“淺”），又逐漸變 深深（填“深”或“淺”），氣體顏色變化的原因是 容器體積增大，NO2氣體濃度迅速降低，顏色變淺；壓強減小，2NO2?N2O4平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色有逐漸加深容器體積增大，NO2氣體濃度迅速降低，顏色變淺；壓強減小，2NO2?N2O4平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色有逐漸加深。
【考點】化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】難溶物溶解，得到深藍色透明溶液；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；小；深藍；取少量晶體于試管中，加稀鹽酸溶解，在加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有 SO42-；Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O；乳白色沉淀出現(xiàn)時間的長短；淺；深；容器體積增大，NO2氣體濃度迅速降低，顏色變淺；壓強減小，2NO2?N2O4平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色有逐漸加深
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：1難度：0.6
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（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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