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25℃時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 3.0×10-8
回答下列問題:
(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),Ka
增大
增大
填“增大”、“減小”或“不變”。
(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是
a>b>d>c
a>b>d>c
填序號(hào);
a.CO32-
b.ClO-
c.CH3COO-
d.HCO3-
(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
cd
cd
(填序號(hào))。
a.CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO32-+2HClO=2ClO-+CO2↑+H2O
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(4)用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是
b
b
(填序號(hào))。
a. 
c
C
H
3
COOH
c
H
+

b. 
c
C
H
3
CO
O
-
c
C
H
3
COOH

c. 
c
H
+
c
O
H
-

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡
【答案】增大;a>b>d>c;cd;b
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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    2
    -
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    -
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    c
    H
    2
    C
    O
    3
    c
    HC
    O
    3
    -
    c
    HP
    O
    4
    2
    -
    c
    H
    2
    P
    O
    4
    -
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