某研究型學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了中和滴定原理后，用中和滴定法測定市售紫林白醋的濃度。
實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液：用

酸式滴定管

酸式滴定管

準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到

100mL容量瓶

100mL容量瓶

中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）常溫下，該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/L NaOH溶液滴定白醋的實驗操作如下：
A．檢查滴定管是否漏水
B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入2～3滴酚酞
C．調(diào)節(jié)滴定管中液面至0或0以下，使尖嘴部分充滿溶液，記下讀數(shù)
D．用蒸餾水潤洗滴定管，并用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次
E．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度線以上2～3cm
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，記下讀數(shù)。
G．另取錐形瓶，再重復(fù)上述滴定操作2～3次
①正確操作步驟的順序是A→

D

D

→

E

E

→

C

C

→

B

B

→

F

F

→G。
②滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原色

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原色

。
（3）實驗記錄

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積V（mL）	待測白醋溶液的體積V（mL）
1	0.1000	14.40	20.00
2	0.1000	16.00	20.00
3	0.1000	16.02	20.00
4	0.1000	15.98	20.00

數(shù)據(jù)處理與討論：①計算該白醋c（CH₃COOH）=

0.8000

0.8000

mol/L。
②學(xué)生甲用pH計測得該白醋的pH=2.4，計算該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K_a=

（

1

0

-

2

.

4

）

2

0

.

8000

-

1

0

-

2

.

4

（

1

0

-

2

.

4

）

2

0

.

8000

-

1

0

-

2

.

4

。（列出計算式）
（4）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是

BD

BD

。（填標(biāo)號）
A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)
C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
E．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失