某小組在實驗室制取二氧化碳時，為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下是進行如下探究，老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【猜想】甲同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)。
乙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)。
丙同學(xué)：與

溫度

溫度

有關(guān)。
【設(shè)計實驗】同學(xué)們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號	X	大理石顆粒	鹽酸的濃度（%）	收集50mL氣體所用時間（s）
①	20	塊狀	5	56
②	20	塊狀	10	42
③	30	塊狀	10	31
④	20	粉末狀	10	Y

（1）實驗室制取二氧化碳為什么不用稀硫酸

碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣為微溶性物質(zhì)，濃度變大后會變成沉淀析出，覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng)進一步發(fā)生

碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣為微溶性物質(zhì)，濃度變大后會變成沉淀析出，覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng)進一步發(fā)生

。
（2）要比較不同濃度的鹽酸對反應(yīng)速率的影響，選擇實驗

①②

①②

對比，可得到結(jié)論是

其他條件相同時，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快

其他條件相同時，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

C

C

（填序號）。
A.42
B.45
C.26
D.58
（4）實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

。
（5）如下表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體的體積和對應(yīng)的時間的一組實驗數(shù)據(jù)（每間隔4s讀數(shù)一次）：

時間/s	4	8	12	16	20	24	28	32	36	40
氣體體積/mL	6.0	12.2	19.2	29.4	40.6	46.4	50	52.7	54.0	54.0

上表數(shù)據(jù)可以分析得出，到20s后反應(yīng)速率逐漸變

慢

慢

，其主要原因是

鹽酸的濃度逐漸減小

鹽酸的濃度逐漸減小

。