工業(yè)上制取硝酸銨的流程如圖所示，請回答下列問題：
（1）NH3的電子式是 
。
（2）設備Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為 4NH3+5O2 pt-Rh合金網(wǎng) 4NO+6H2O4NH3+5O2 pt-Rh合金網(wǎng) 4NO+6H2O。
（3）設備Ⅲ在工作時不斷通入空氣的目的是 將NO完全轉化為HNO3將NO完全轉化為HNO3。
（4）設備Ⅳ中的尾氣主要為NO。
①用KMnO4和NaOH的混合液進行煙氣中NO的脫除。將標準狀況下224L含NO體積分數(shù)為10%的模擬煙氣進行處理，假設NO最終全部轉化為NO-3，堿性條件下KMnO4被還原為K2MnO4，理論上需要KMnO4的質量為 474474g。（KMnO4的摩爾質量為158g?mol-1）
②用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。
NO2最終轉化為HNO3的化學方程式是：2NO2+H2O2 光照 2HNO32NO2+H2O2 光照 2HNO3。
pt
-
R
h
合金網(wǎng)
pt
-
R
h
合金網(wǎng)
NO
-
3
光照
光照
【考點】工業(yè)制取硝酸．
【答案】；4NH3+5O2 4NO+6H2O；將NO完全轉化為HNO3；474；2NO2+H2O2 2HNO3
；4NH3+5O2pt
-
R
h
合金網(wǎng)
光照
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.7
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1．硝酸是重要的化工產(chǎn)品，硝酸的工業(yè)制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業(yè)制備過程，在實驗室通過簡單的裝置可制備硝酸。以下為實驗室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：
（1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用
（2）①中濃氨水可揮發(fā)出氨氣，實驗室檢驗氨氣的方法是。（要求寫出操作、現(xiàn)象與結論）
（3）③中發(fā)生的化學反應是氨氣的催化氧化，寫出反應方程式。
（4）反應一段時間后，觀察到③中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）通過紅熱的三氧化二鉻后反應后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有。
（6）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（請在橫線上補充另外一種產(chǎn)物并在橫線內配平出相關系數(shù)，系數(shù)為1也要標出）發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：71引用：1難度：0.9 -
2．氮元素的化合物種類繁多，請結合以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖，判斷下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/4 23:30:1組卷：49引用：1難度：0.6 -
3．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是（填反應容器代號）。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：。
（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是。發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：26引用：2難度：0.9
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