我國(guó)科學(xué)家最近開發(fā)了α-B₂₆C@TiO₂/Ti催化劑實(shí)現(xiàn)NO制NH₃，為資源回收利用提供新思路。請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為

.
（2）.上述物質(zhì)中所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

N＞O＞C＞B

N＞O＞C＞B

（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

O＞N＞C＞B

O＞N＞C＞B

.
（3）氨硼烷（NH₃?BH₃）是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。NH₃?BH₃分子中屬于sp³雜化的原子有

B、N

B、N

（填元素符號(hào)）。H-N-H鍵角：NH₃

＜

＜

NH₃?BH₃（填“＞”“＜“或“=”），理由是

NH₃中N原子含有3個(gè)σ鍵和 個(gè)孤電子對(duì)，所以NH₃為三角錐構(gòu)型；NH₃?BH₃分子中N原子含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵，在NH₃?BH₃中N原子含有4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)的影響，故H-N-H鍵角大

NH₃中N原子含有3個(gè)σ鍵和 個(gè)孤電子對(duì)，所以NH₃為三角錐構(gòu)型；NH₃?BH₃分子中N原子含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵，在NH₃?BH₃中N原子含有4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)的影響，故H-N-H鍵角大

。
（4）已知：BC（碳化硼）、BN（氮化硼）的熔點(diǎn)依次為2450℃、3000℃，BN的熔點(diǎn)較高的主要原因是

BC和BN都是共價(jià)晶體，但氮的原子半徑比碳小，B-N鍵的鍵能比B-C鍵的鍵能大，熔化時(shí)BN中B-N鍵斷裂吸收的能量大

BC和BN都是共價(jià)晶體，但氮的原子半徑比碳小，B-N鍵的鍵能比B-C鍵的鍵能大，熔化時(shí)BN中B-N鍵斷裂吸收的能量大

。
（5）已知TiO₂的晶胞如圖1所示，“黑球”代表

鈦

鈦

（填“鈦”或“氧“）。
（6）鈦晶體有兩種結(jié)構(gòu)，如圖2和圖3所示。

圖2結(jié)構(gòu)中空間利用率（φ）為

3

π

8

×

100

%

3

π

8

×

100

%

（用含π的代數(shù)式表示）；已知圖3結(jié)構(gòu)中底邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該鈦晶體的密度為

64

3

N

A

×

a

2

c

×

1

0

-

21

64

3

N

A

×

a

2

c

×

1

0

-

21

g?m^-3（用含a、c、N_A的代數(shù)式表示）。