“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。汽車(chē)尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5 kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₃=-221kJ/mol
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=[c（N₂）?c²（CO₂）]/[c²（NO）?c²（CO）]，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ?mol^-1

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ?mol^-1

。
（2）N₂O₅在一定條件下可發(fā)生分解：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N₂O₅，測(cè)得N₂O₅濃度隨時(shí)間的變化如表：

t/min	0	1	2	3	4	5
c（N2O5）/＜mol?L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為p₀，第2 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p₁，則p₁：p₀=

7：4

7：4

。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N₂O₅進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
的

b

b

是（填字母）。
a.NO₂和O₂的濃度比保持不變       b.容器中壓強(qiáng)不再變化
c.2v_正（NO₂）=v _逆（N₂O₅）              d.氣體的密度保持不變
（3）K_p是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g），該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v_正=k_正?p（NO₂）?p（CO），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?p（NO）?p（CO₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則K_p為

k

正

k

逆

k

正

k

逆

 （用k_正、k_逆表示）。
（4）如圖是密閉反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH₃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是

200℃

200℃

。
②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H₂的轉(zhuǎn)化率是

75%

75%

。