從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、含F(xiàn)e
2O
3、SiO
2和CaCO
3等雜質(zhì))中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示:
已知:①Ga與Al同族,Ga(OH)
3是兩性氫氧化物。
②25℃時,K
sp[Ga(OH)
3]=7.0×10
-36,電離常數(shù)K
a[Ga(OH)
3]=1.0×10
-7。
回答下列問題:
(1)寫出Ga(OH)
3在水中的電離方程式:
Ga
3++3OH
-?Ga(OH)
3?H
2O+H
++
Ga
3++3OH
-?Ga(OH)
3?H
2O+H
++
。
(2)“漿化”過程將砷化鎵廢料轉(zhuǎn)變?yōu)閼覞嵋?,目的?
增大固液接觸面積,提高堿浸速率
增大固液接觸面積,提高堿浸速率
。
(3)“堿浸1”過程,砷化鎵轉(zhuǎn)化為NaGaO
2和Na
3AsO
4,該反應(yīng)的離子方程式為
。
(4)為提高鎵的回收率,加硫酸調(diào)pH的最大值是
4.28
4.28
(溶液中含鎵元素的微粒的濃度不大于1.0×10
-6時,認(rèn)為該微粒沉淀完全,lg7≈0.85)。
(5)“電解”是指用傳統(tǒng)的方法將Ga(OH)
3溶解到NaOH溶液中,電解得到金屬鎳。電解時,
在陰極放電的電極反應(yīng)式:
。
(6)向“調(diào)pH”后得到的濾液中加入足量NaOH溶液,使pH大于12,經(jīng)
蒸發(fā)濃縮(或加熱濃縮)
蒸發(fā)濃縮(或加熱濃縮)
、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、
低溫干燥
低溫干燥
后得到Na
3AsO
4?12H
2O。
(7)某同學(xué)為了探究可逆反應(yīng)
(aq)+I
2(aq)+2OH
-(aq)?
(aq)+2I
-(aq)+H
2O(l)。設(shè)計如圖1所示裝置。實驗操作及現(xiàn)象:按圖1裝置加入試劑并連接裝置,電流由C
2流向C
1。當(dāng)不產(chǎn)生電流時,向圖1裝置左邊燒杯中加入一定量2mol?L
-1鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實驗中電流與時間的關(guān)系如圖2所示:
下列說法正確的是
bc
bc
。
a.實驗開始時,電子由C
1經(jīng)鹽橋流向C
2b.圖2中,b點時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
c.向左邊燒杯中加入鹽酸后,平衡逆向移動
d.若將所加的鹽酸換成氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動,電流增大