為了防控疫情，學(xué)校要定時進(jìn)行消毒．
Ⅰ．工業(yè)上使用氧氣與氫氧化鈉反應(yīng)制取“84消毒液”
（1）其有效成分是 NaClONaClO（填化學(xué)式）．
（2）“84消毒液”使用時應(yīng)按比例稀釋，放置20-30min,放置過程中生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2+ClO-+H2O=HCO-3+HClOCO2+ClO-+H2O=HCO-3+HClO．
Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如表：
HCO
-
3
HCO
-
3
| 溶液pH | ＞9 | 5～6 | 4～5 | 2～3 | ＜2 |
| 主要成分 | NaClO | HCl與NaClO（少量） | HCl與Cl2（少量） | HClO與Cl2 | Cl2 |
Cl-+2H++ClO-=Cl2+H2O
Cl-+2H++ClO-=Cl2+H2O
．Ⅲ．同學(xué)猜測“84消毒液”（以下簡稱“84”）可漂白米醋，進(jìn)行了如下實驗：
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| 實驗一 |  |
滴入米醋后立即褪色，聞到刺激性氣味 |
| 實驗二 |  |
溶液為淺棕色，無刺激性氣味 |
排除因為米醋被稀釋導(dǎo)致顏色褪去的可能
排除因為米醋被稀釋導(dǎo)致顏色褪去的可能
；②排除米醋因為揮發(fā)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的可能
排除米醋因為揮發(fā)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的可能
．（5）結(jié)合反應(yīng)的方程式，解釋實驗一立即褪色的原因：
米醋中醋酸酸性大于次氯酸，加入米醋發(fā)生反應(yīng)ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，生成的次氯酸具有強氧化性，所以立即褪色
米醋中醋酸酸性大于次氯酸，加入米醋發(fā)生反應(yīng)ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，生成的次氯酸具有強氧化性，所以立即褪色
．Ⅳ．ClO2一種常用的自來水消毒劑，某研究小組用如圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置己略去）．
資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體．制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl═2NaCl2+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（6）裝置中，冰水浴的作用是
使ClO2冷凝為液體，收集ClO2
使ClO2冷凝為液體，收集ClO2
．（7）ClO2中Cl的化合價是
+4
+4
．現(xiàn)有含2molNaClO3的溶液與足量濃HCl反應(yīng)，可獲得ClO2的質(zhì)量為 135
135
g.【答案】NaClO；CO2+ClO-+H2O=+HClO；Cl-+2H++ClO-=Cl2+H2O；排除因為米醋被稀釋導(dǎo)致顏色褪去的可能；排除米醋因為揮發(fā)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的可能；米醋中醋酸酸性大于次氯酸，加入米醋發(fā)生反應(yīng)ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，生成的次氯酸具有強氧化性，所以立即褪色；使ClO2冷凝為液體，收集ClO2；+4；135
HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：1難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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