鐵元素被稱為“人類第一元素”，鐵及其化合物具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題。
（1）鐵在元素周期表第四周期第

8

8

列，屬于

d

d

區(qū)元素，基態(tài)鐵原子M層的核外電子排布式為

3s²3p⁶3d⁶

3s²3p⁶3d⁶

。
（2）鐵形成的常見離子有Fe²⁺和Fe³⁺，F(xiàn)e²⁺易被氧化為Fe³⁺，請(qǐng)利用核外電子排布的相關(guān)原理解釋其原因：

二價(jià)鐵價(jià)層為3d⁶，再失去一個(gè)電子可以形成3d⁵的半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以易被氧化為三價(jià)鐵離子

二價(jià)鐵價(jià)層為3d⁶，再失去一個(gè)電子可以形成3d⁵的半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以易被氧化為三價(jià)鐵離子

。
（3）檢驗(yàn)Fe²⁺是否被氧化為Fe³⁺的方法之一是取待測(cè)液，加入KSCN溶液，觀察是否有紅色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺生成。
①[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的雜化類型為

C

C

。
A.dsp²
B.dsp³
C.sp³d²
D.sp³
②配體SCN^-和H₂O的鍵角大?。篠CN^-

＞

＞

H₂O（填“＜”、“＞”或“=”），請(qǐng)用雜化軌道理論解釋其原因

SCN^-中心原子采用sp雜化，分子立體構(gòu)型為直線型，鍵角為180°；H₂O中心原子采用sp³雜化，有兩對(duì)孤對(duì)電子，分子立體構(gòu)型為v型，鍵角小于180°

SCN^-中心原子采用sp雜化，分子立體構(gòu)型為直線型，鍵角為180°；H₂O中心原子采用sp³雜化，有兩對(duì)孤對(duì)電子，分子立體構(gòu)型為v型，鍵角小于180°

。
③SCN^-可寫出兩種常見的電子式，分別為

、

。
④O、N、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

N＞O＞S

N＞O＞S

。
（4）鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料，其正交晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，沿z軸與x軸的投影圖分別如圖b和圖c所示。
①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子坐標(biāo)。如1號(hào)原子的坐標(biāo)為（0，0，

1

2

），2號(hào)原子的坐標(biāo)為（

1

2

，

1

2

-m,

1

4

-m），則3號(hào)Fe原子的坐標(biāo)為

（

1

2

，

1

2

+m,

3

4

）

（

1

2

，

1

2

+m,

3

4

）

。
②若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體的密度為

2

×

193

×

1

0

30

abc

N

A

2

×

193

×

1

0

30

abc

N

A

g?cm^-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。