前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）E的元素名稱為 鉻鉻。
（2）元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是 OO（填元素符號(hào)，下同），元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞AlN＞O＞Al。
（3）與同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是 氨氣分子之間形成氫鍵氨氣分子之間形成氫鍵；BA3分子中鍵角 ＜＜（填“＞”“＜”或“=”）109°28′。
（4）BC-3中B原子軌道的雜化類型為 sp2sp2，BC-3的空間結(jié)構(gòu)為 平面三角形平面三角形。
（5）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,則晶體的密度為 4×41NA×（a×10-10）34×41NA×（a×10-10）3 g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
BC
-
3
BC
-
3
4
×
41
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
4
×
41
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【答案】鉻；O；N＞O＞Al；氨氣分子之間形成氫鍵；＜；sp2；平面三角形；
4
×
41
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：3難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）Z在周期表中的位置。
（3）一定條件下，X的最低價(jià)氫化物與X的某種氧化物按2：3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X 單質(zhì)和水，該氧化物的化學(xué)式為。
（4）寫出銅片置于Z的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液，沒(méi)有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍(lán)，使溶液變藍(lán)的反應(yīng)的離子方程式：。
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。
（5）相對(duì)分子質(zhì)量為16的Y的氫化物電子式為。
（6）寫出單質(zhì)Y和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（7）寫出工業(yè)制備Z的過(guò)程中發(fā)生的第一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．W、X、Y、Z四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W和X的主族序數(shù)之和與Y的主族序數(shù)相等，Z通常能形成Z2和Z3兩種單質(zhì)。其中Z2是空氣的主要成分之一。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：57引用：2難度：0.5
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