1．科學家研究高效催化劑對汽車尾氣進行無害化處理，反應原理為2CO（g）+2NO（g）2CO₂（g）+N₂（g）ΔH?；卮鹣铝袉栴}：
（1）某溫度下，在密閉容器中該反應達到化學平衡后，只改變一種條件對該反應的正、逆反應速率的影響如圖甲所示：

①加催化劑對反應速率影響的圖像是  （填字母，下同）。
②適當升高溫度對反應速率影響的圖像是A，該反應的正反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
③圖像D改變的條件是 （任寫一條）。
（2）在1L密閉容器中充入CO和NO共4mol,發(fā)生反應2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH，CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m的關系如圖乙所示[起始投料比m=]。

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。
②圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)K_a、K_b，K_c相對大小關系是 ，m₁、m₂、m₃相對大小關系是 。
③若m₂=1，溫度為T₁，反應達到平衡所用的時間為10min,CO的平衡轉化率為40%。達平衡過程中平均反應速率v（N₂）=mol?L^-1?min^-1；若T₁時，該容器中此四種物質均為2mol,則此時v_（正）（填“＞”“＜”或“=”）v_（逆）。

2．隨著人們的物質生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO₂、CO、NO_x、烴類等等。
（1）在一定條件下，CH₄可與NO_x反應除去NO_x，已知有下列熱化學方程式：①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3 kJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）ΔH=+67.0 kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-41.0 kJ/mol
則CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）ΔH=kJ/mol
（2）在2L的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H₂，發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH。測得CO的平衡轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P₂和195℃時n（H₂）隨時間的變化結果如表所示。n（H₂）在P₂及195℃時隨時間變化如表所示。

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

①該反應的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“=”），原因是 。
②在P₂及195℃時，在0～2min,平均反應速率v（CH₃OH）=。
③能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.容器內混合氣體壓強保持不再變化
b.CO和H₂的轉化率之比不再變化
c.容器內混合氣體的平均摩爾質量不再變化
d.容器內混合氣體的密度不再變化
④P₂及195℃下，在B點時，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
⑤下列說法不正確的是 。
a.將容器體積變?yōu)?L，再次達平衡時，CO的物質的量濃度為原平衡的2倍
b.該反應在任何條件下都能自發(fā)進行
c.充分反應后，容器內只存在CH₃OH分子
d.升高溫度，減小
⑥在P₂及195℃時，該反應的平衡常數(shù)K_p=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，結果用含P₂的分式表示）。

3．自熱化學鏈重整制氫CLR（a）工藝的原理如圖所示：

回答下列問題：
（1）25℃、101kPa時，5.9gNi與足量O₂反應生成NiO放出47.2kJ的熱量，則在“空氣反應器”中發(fā)生反應的熱化學方程式為 。
（2）“燃料反應器”中發(fā)生的部分反應有：
（Ⅰ）CO（g）+NiO（s）=CO₂（g）+Ni（s）ΔH₁=-47.0kJ/mol 平衡常數(shù)K₁
（Ⅱ）CH₄（g）+4NiO（s）=CO₂（g）+2H₂O（g）+4Ni（s）ΔH₂=+137.7kJ/mol 平衡常數(shù)K₂
（Ⅲ）CH₄（g）+3CO₂（g）=4CO（g）+2H₂O（g）ΔH₃=akJ/mol 平衡常數(shù)K₃
①CO₂的電子式：。
②K₁、K₂、K₃之間的關系是：。
③在 （填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應Ⅲ的自發(fā)進行。
（3）“水汽轉換反應器”中發(fā)生的反應為CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），將天然氣看作是純凈的CH₄（假定向水汽轉換反應器中補充的水的物質的量等于甲烷的物質的量），若在t℃時進行轉換，水汽轉換反應器中達平衡時CO、H₂O、H₂、CO₂濃度之比為1：x：3：1，則該反應的平衡常數(shù)K=。
（4）甲烷制氫傳統(tǒng)工藝有水蒸氣重整部分氧化重整以及聯(lián)合重整等，CLR（a）工藝重整是一種聯(lián)合重整，涉及反應的熱化學方程式如下：
水蒸氣重整反應：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=+192kJ/mol
部分氧化重整反應：CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-768kJ/mol
①采用水蒸氣重整的優(yōu)點是：；
②上述兩個反應的缺點之一是在制取氫氣的同時產生大量溫室氣體CO₂，若用NaOH溶液來吸收CO₂，寫出反應的離子方程式：；
③若上述兩個反應在保持自熱條件下（假設無熱量損失），理論上2molCH₄至多可獲得H₂的物質的量為 （結果保留1位小數(shù)）。