在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與下列活動(dòng)。
【實(shí)驗(yàn)探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
（1）測(cè)定溶液pH變化的方法
甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將

a

a

（填字母序號(hào)）。
a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
（2）測(cè)混合過程中的溫度變化
乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。圖2中B點(diǎn)表示的含義是

KOH和H₂SO₄恰好完全反應(yīng)

KOH和H₂SO₄恰好完全反應(yīng)

。
（3）借助于酸堿指示劑
丙同學(xué)通過圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

。
【提出問題】針對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設(shè)】
猜想一：只有K₂SO₄
猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有K₂SO₄和KOH
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，進(jìn)行如下探究：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末	① 固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色 固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色	溶液中有H2SO4，猜想二正確
方案二	取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液	②產(chǎn)生白色沉淀	溶液中有H2SO4，猜想二正確

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。
【評(píng)價(jià)與反思】
（4）丁同學(xué)針對(duì)上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是

K₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H₂SO₄一定存在

K₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H₂SO₄一定存在

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（5）同學(xué)們經(jīng)過反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)你選出可用藥品的字母序號(hào)

ABD

ABD

。
A.Mg
B.CuO
C.KCl
D.Na₂CO₃
（6）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮

反應(yīng)物是否過量（或反應(yīng)物是否有剩余）

反應(yīng)物是否過量（或反應(yīng)物是否有剩余）

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