某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量。
實驗Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量。
實驗IⅡ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量。數(shù)據(jù)見下表：

編號	實驗I	實驗II	實驗IⅡ
反應前/g	4.8	112.6	118.4
反應后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實驗I中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋

因為反應物的質(zhì)量沒有加上參加反應的氧氣質(zhì)量，所以生 成物MgO的質(zhì)量比Mg的質(zhì)量大

因為反應物的質(zhì)量沒有加上參加反應的氧氣質(zhì)量，所以生 成物MgO的質(zhì)量比Mg的質(zhì)量大

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（2）實驗II中發(fā)生反應共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

0.2g

0.2g

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（3）這三個實驗中，實驗IⅡ正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系。請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因

化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變

化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變

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（4）實驗I、Ⅱ不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路

實驗II的反應應該在密閉的容器中進行

實驗II的反應應該在密閉的容器中進行

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