同學們對鐵及其化合物的問題進行探究。
探究一：鐵的應用
（1）《天工開物》中記載：取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結鹽”。煎煉時利用鐵釜的 導熱導熱性。生活中，鐵粉常用作脫氧劑，原理是 鐵在潮濕的空氣中易生銹鐵在潮濕的空氣中易生銹。
探究二：FeOOH（羥基氧化鐵）在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應用。
（2）火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經存在過水，其理由為 羥基氧化鐵中有氫元素和氧元素羥基氧化鐵中有氫元素和氧元素。
（3）活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。
FeOOHH2S過程1Fe2S3?H2O空氣過程2FeOOH+S
與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比，FeOOH除去硫化氫的優(yōu)點為 節(jié)約資源節(jié)約資源，過程2中化合價發(fā)生變化的元素為 硫硫。
探究三：碳酸亞鐵應用非常廣泛，可以做補血劑、阻燃劑、催化劑，還可用于皮革生產。
（4）碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應為4FeCO3+O2 △ 2Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃劑的原因為 消耗氧氣消耗氧氣、隔絕空氣隔絕空氣。
（5）FeCO3的制備
某興趣小組同學利用如圖裝置，通過FeSO4與NH4HCO3反應制取FeCO3。
實驗步驟如下：
a.檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導管末端插入C中水面以下；
b.裝置A中打開K1、K3，關閉K2制取硫酸亞鐵，并將整個裝置內的空氣排盡；
c.操作開關，將A中溶液導入B中產生FeCO3沉淀；
d.將B中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產品。
步驟c中應打開開關 K2K2（選填“K1”“K2”或“K3”），并關閉其他開關，反應過程中控制B裝置溫度在50℃左右，原因為 碳酸氫銨受熱易分解碳酸氫銨受熱易分解。
（6）FeCO3的含量測定
興趣小組同學為確定某樣品中FeCO3的含量，稱取20.0g固體做如圖所示的實驗。
（其它雜質與稀硫酸不產生氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物）
①反應結束后，緩緩通一段時間N2的目的為 使產生的二氧化碳被F完全吸收使產生的二氧化碳被F完全吸收。
②實驗結束后，測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質量為 2.32g2.32g？（寫出計算過程）
③如果去掉裝置G，會使實驗結果 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
H
2
S
過程
1
空氣
過程
2
△
【答案】導熱；鐵在潮濕的空氣中易生銹；羥基氧化鐵中有氫元素和氧元素；節(jié)約資源；硫；消耗氧氣；隔絕空氣；K2；碳酸氫銨受熱易分解；使產生的二氧化碳被F完全吸收；2.32g；偏大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：184難度：0.5
相似題
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1．已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍色溶液。已知這種藍色溶液是氯化銅溶液。
（1）探究產生的氣體是什么。
【猜想】①可能是氫氣；②③。（填兩種即可）
【實驗】請你針對②和③猜想中的一種，設計實驗，驗證你的猜想。。
（2）從藍色溶液中提取金屬銅。現利用該溶液制取金屬銅，過程如下：
①加入過量的A的目的是，反應化學方程式為。
②加入足量B的目的是，如何確定此目的已經達到？。
【注意：若答對第（3）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分】
（3）已知“銅銹”的主要成分是堿式碳酸銅，其化學式為Cu2（OH）2CO3．請推測“銅銹”是銅與空氣中的共同作用的結果。試寫出用稀鹽酸除去“銅銹”的化學方程式。發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：24引用：6難度：0.5 -
2．同學們用高錳酸鉀制氧氣，實驗結束清洗儀器，發(fā)現加熱高錳酸鉀的試管內壁有用水洗不掉的黑色固體。
問題一：洗不掉的黑色固體是什么？
【交流討論】同學們進行如下的分析判斷。
【實驗驗證】判斷 依據 不是KMnO4和K2MnO4 它們都能溶于水，其中KMnO4溶于水形成 色溶液。是MnO2 MnO2是不溶于水的 色固體。
（1）向未洗凈的試管中加入某種液體（該液體是），產生了能使帶火星木條復燃的氣體（該氣體是）。初步證明黑色固體是MnO2。
（2）向未洗凈的試管中加入草酸（H2C2O2）溶液，黑色固體被除去，同時發(fā)現產生許多氣泡。進一步證明原黑色固體就是MnO2。
問題二：用草酸（H2C2O2）溶液除去MnO2時，產生的氣體是什么？
【交流討論】根據，可以推出產生的氣體可能為CO2或。
【實驗驗證】經檢驗，產生的氣體是CO2，檢驗CO2氣體常用溶液，檢驗CO2反應的化學方程式是。
【反思提高】以上探究活動中，清除試管內壁附著的難溶物的思路是：先，再根據其化學性質，然后選擇合適試劑進行清洗。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：．
Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現象：結論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現象：結論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮．
（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl,除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？（填序號）
a.pH試紙 b.銅 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）．要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的．發(fā)布：2024/12/25 12:30:1組卷：35引用：3難度：0.5
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