實驗室有一瓶濃硫酸，仔細觀察標簽，其內容如圖1所示。

硫酸（500mL）
品名：硫酸
化學式：H₂SO₄
相對分子質量：98
密度：1.84g/cm³
溶質質量分數：98%

（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是
920
920
g,現(xiàn)要將100g這種濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是
390
390
g。
（2）現(xiàn)有NaCl和BaCl₂組成的固體混合物32.8g,使之完全溶解于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖2所示。發(fā)生反應的化學方程式為
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
；固體混合物中BaCl₂的質量分數是
63.4%
63.4%
。
（3）如圖2所示，若a為24.5時，將所得混合物過濾，除去沉淀，此時濾液中的溶質為
BaCl₂、NaCl、HCl
BaCl₂、NaCl、HCl
（寫化學式）。再將所得濾液蒸干，求得到的固體混合物中各成分的質量比為
BaCl₂：NaCl=13：15
BaCl₂：NaCl=13：15
。

【答案】920；390；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；63.4%；BaCl₂、NaCl、HCl；BaCl₂：NaCl=13：15

【解答】

【點評】

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